湖北省襄阳市襄樊职业技术学院附属中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是 A．Li2NH中N的化合价是－1       B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．储存1mol H2 时转移的电子为2mol  D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是（   ） 　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 略 3. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） A.CS2   B.PC15     C.BF3    D.HC1O   参考答案： A 略 4. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（     ）     A、 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐       B、 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸     C、 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱     D、盐电离时一定不会产生氢离子 参考答案： A 略 5. 甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知 参考答案： A 略 6. 一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　) A．＋4  B．＋5 C．＋6  D．＋7 参考答案： B 解析：根据离子方程式两端电荷总数相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设中R的化合价为x，则x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。 7. 下列关于的化合物的说法中，正确的是（　　） A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去 C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02 D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸 参考答案： D 略 8. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 参考答案： A 9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(     ) A．制催化剂的材料                                        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料                                           D．半导体材料 参考答案： D 略 10. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)     4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是： A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 参考答案： A 当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误； 11. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　） A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题． 解答：解：①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误； ②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误； ③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误； ④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确； ⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确； ⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误； ⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误； ⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确． 故选C． 点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题． 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）。 A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O C． 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2 ：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O 参考答案： B 13. 下列物质能在空气中稳定存在的是（　　） A．氢氧化亚铁悬浊液   B．氧化钠 C．二氧化硅           D．氯水 参考答案： C 【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题． 【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选； B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选； C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选； D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选． 故选C． 14. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是    A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA    B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA    C．每摩尔－CH3中含10NA个电子   D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 N A 参考答案： A 略 15. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 （1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式：                                         （2）实验时，反应产生的气体应从        端通入装置。（用“a”或“b”填空） （3）A瓶的实验现象是                  ，B瓶溶液的作用是                  。 （4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液                 ，D中澄清石灰水                              。 参考答案： （1）     C + 2H2SO4(浓) == 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O        。 （2）    a    。 （3）  品红溶液褪色  ，   除尽SO2   。 （4）   不褪色    ，  产生白色沉淀   。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应。 （1）D结构简式                ，F中所含官能团的结构式             （2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）   A → E：                                                                  C分子内脱水：                                                            E发生银镜反应：                                               参考答案： （1）CH3CH(OH)CH2CH3     -CHO  (2)2(CH3)2CHCH2OH+O2→2(CH3)2CHCHO+2H2O    (CH3)3COH→CH2=C(CH3)2+H2O   略 18. （10分）用右图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。 ⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。 ⑵其中Zn接B烧杯中的__   ______，（填“粗铜”或“纯铜”）     B烧杯中应该盛____   _____溶液。 ⑶ 分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒：                                      ，     纯铜棒：                                     。 ⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了         g。 参考答案： ⑴A烧杯是__原电池_, B烧杯是_电解池_。    ⑵ 纯铜 ，__CuSO4_。 ⑶ 石墨棒：    2H++2e-=H2↑    ， 纯铜棒：     Cu2++2e -=Cu       。 ⑷若锌减少了0.65 g，则纯Cu的质量增加了   0.64      g。 19. 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。 （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为                                                                        ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由          能转化为     __________能，最终转化为机械能； （2）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，催化转化器的特点是使尾气中的CO和NOx在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式：       _          _____________________________                         ； （3）我国是世界是耗煤量最大的国家之