2022学年第一学期浙江强基联盟10月统测 高三年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．化学学科是材料科学的基础。下列涉及的系列材料中，主要成分为有机高分子化合物的是（ ） A．制造5G芯片的氮化铝晶圆 B．航天服中的合成纤维及尼龙膜 C．中国天眼传输信息用的光纤材料 D．飞船返回舱侧壁壳体含有高强度铝合金 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于实验操作说法正确的是（ ） A．用①装置可制取无水 B．②中，反应后向试管甲中加水，以检验是否有生成 C．用③装置可以测定醋酸浓度 D．④装置中，用燃着的木条靠近肥皂泡前须检验氢气纯度 3．下列说法正确的是（ ） A．p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为 B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 C．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 4．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓溶液反应可制备：。下列说法正确的是（ ） A．的电子式为 B．参与反应，转移电子 C．是酸式盐 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 5．2022年3月23日，神舟十三号航天员进行第二次太空授课，王亚平将小苏打和醋酸混合，先得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法不正确的是（ ） A．分子中键和键的数目之比为7∶1 B．结晶以后得到热的“冰球”，其形成原因是在小苏打和醋酸反应过程放出热量 C．“液体球”中存在共价键和氢键 D．可用X射线测定“冰球”是否是晶体 6．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．的熔沸点高于，则的熔沸点也高于 B．水解生成和，则水解生成和 C．是直线形分子，则也是直线形分子 D．能与反应生成，则也可以与反应生成 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．足量铁在中完全燃烧，转移的电子数目为 B．标准状况下，二氯甲烷含有原子数目为 C．中含有的非极性键数目为 D．质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数日为 8．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．过量的铁粉与稀硝酸反应： B．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量： C．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 9．下列说法不正确的是（ ） A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽 B．淀粉溶液中加入硫酸，加热，再加入少量银氨溶液并加热，无银镜生成，说明淀粉未水解 C．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 D．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 10．利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氨物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（ ） A．通过转化①②③可实现工业制硝酸 B．自然界可实现上述转化④ C．实验室可用与共热制取 D．预测与可以反应生成 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 11．环丙沙星为合成的第三代喹诺酮类抗菌药物，具有广谱抗菌活性，杀菌效果好，其结构如图。以下说法不正确的是（ ） A．分子中存在两种含氧官能团 B．该分子中无手性碳原子 C．环丙沙星在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗 D．该物质既能与酸反应又能与碱反应 12．科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．离子半径： B．分子的模型为三角锥形 C．Z的含氧酸的酸性强于X的含氧酸酸性 D．图中物质的阴离子中所有原子都满足8电子稳定结构 13．已知胆矾的结构示意图如图。下列说法正确的是（ ） A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水 B．的配位数为5 C．的价层电子排布式为 D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键 14．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法不正确的是（ ） A．电极A为阳极，发生氧化反应 B．处理过程中可循环利用 C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近 D．若R为，当消耗生成时，则电极B处产生的为 15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法不正确的是（ ） A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 16．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用一定浓度盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该滴定过程中不需要指示剂 B．a点溶液中存在： C．a到b之间存在： D．b点溶液呈酸性 17．硫的四种含氧酸根离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．①②③④中都含有极性键和非极性键 B．①④中硫原子的化合价不同 C．能在酸性溶液中将转化为的只有④ D．只考虑硫元素的价态，②只有氧化性 18．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（）的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应步骤①②③都发生了键的断裂 B．（）与碳酸（）互为同系物 C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变 D．合成的总反应方程式为 19．时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的溶液 混合后所得溶液 溶液Ⅰ 溶液Ⅱ 下列说法不正确的是（ ） A．溶液Ⅰ中： B．混合Ⅰ和Ⅱ： C．Ⅰ和Ⅱ的相差1.0，说明 D．将等体积、等的溶液稀释相同倍数，变化更大的是溶液 20．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 比较S与C的非金属性强弱 用试纸测定的和溶液的 若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性： B 探究与氧化性的强弱 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液 若溶液变红，说明氧化性： C 比较和的大小 取溶液于试管中，加入溶液，待不再有白色沉淀产生后加入溶液 若产生黄色沉淀，说明： D 证明溴乙烷与的乙醇溶液发生消去反应 将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的溶液中 若溶液褪色，说明发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 三、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21．铁和铜是两种常用金属，它们的单质及化合物的应用非常广泛。 （1）基态的价层电子排布图为_____________。 （2）用X射线衍射测定，的一种晶胞结构如图1所示。该晶胞中每个原子紧邻的原子数为_____________。 （3）在溶液中可与多种配体形成配离子，如、、等。 ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_____________。 ②已知原子数和价电子数相同的微粒互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，则离子的电子式为_____________。 （4）铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为_____________，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为，则c点微粒的分数坐标为_____________。晶胞沿z轴方向在平面的投影平面图如图3，如：d点的投影如图3中涂黑的部分，请在图3中涂黑并标注e点微粒的位置：_____________。 22．已知化合物X是由三种常见元素组成的液体物质，可发生如下反应： 根据上述转化回答下列问题： （1）化合物X遇水极易水解，产生两种有刺激性气味的气体，其中气体F能使品红溶液褪色，X的化学式为_____________。已知X中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出X的结构式：_____________。 （2）黄色溶液Ⅰ中存在的微粒，除了之外，还有_____________。 （3）写出X水解生成气体H和气体F的化学方程式：_____________。 （4）写出白色沉淀G溶于稀硝酸的化学方程式：_____________。 （5）化合物X加热至开始分解，分解产生三种物质，分别为气体F、一种气体单质和一种相对分子质量为135的四原子化合物，试写出X分解的化学方程式：_____________。 23．（碳捕获、利用与封存）是应对全球气候变化的关键技术之一，利用捕获的催化加氢生成，可实现资源化，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）将一定量和充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为，假设只发生反应Ⅰ，随t（时间）变化曲线如图1，画出时段，随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随t变化趋势的曲线。 （2）向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图2所示；不同压强时，的平衡转化率如图3所示： ①提高转化为的转化率，可以控制的条件是_____________，曲线_____________（填“A”、“B”或“C”）表示的物质的量随温度的变化，并分析其变化原因：_____________。 ②判断的大小关系为_____________，时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是_____________。 ③在时，反应Ⅱ的压强平衡常数_____________。（列出计算式即可，分压=物质的量分数×总压） 24．某兴趣小组用铬铁矿制备晶体，流程如下： 已知：① ②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；碱性条件下能被氧化为（Ⅵ） ③甲醇是无色液体，沸点。 请回答： （1）下列说法不正确的是_____________。 A．步骤Ⅰ，将铬铁矿粉碎有利于加快氧化的速率 B．步骤Ⅳ，甲醇作还原剂 C．步骤Ⅵ，可用乙醇洗涤 D．若将直接加热脱结晶水可获得无水 （2）反应①中的作用，除作为反应物以外，还有_____________。 （3）步骤Ⅳ在如图装置中发生（夹持装置略），仪器a的名称是_____________，仪器b的作用是_____________。 （4）产品中氯化铬晶体含量的测定。称取产品，加水溶解并定容于容量瓶中，移取于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入稍过量的，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入足量，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟，铬元素还原为价，加入淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①实验过程中，将碘量瓶置于暗处放置的原因是_____________； ②滴定