2020年于洪区第一次模拟考试
化学试卷
(试卷满分:65分考试时间:65分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第一部分选择题(共15分)
(本题包括13小题。1-11小题,每题1分;12,13小题,每题2分。每小题有一个最符合题目要求的选项)
1. 下列生活中常见的物质属于溶液的是( )
A. 橙汁 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水
2. 下列对化学变化的本质特征认识正确的是
A. 有能量变化 B. 物质的颜色和状态发生变化
C. 有新物质生成 D. 发光放热
3. 二氧化硅(SiO2)是制造光导纤维重要原料。其中硅元素的化合价为( )
A. -2 B. -1 C. +2 D. +4
4. 低密度聚乙烯(LDPE)塑料常用于制作药品与食品包装薄膜低密度聚乙烯塑料属于( )
A. 复合材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料
5. 不会使蛋白失去原有生理功能的是
A. 甲醛溶液 B. 硫酸铵饱和溶液 C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
6. 碳酸钠是一种生活中常见的盐,它的俗名是( )
A. 纯碱 B. 小苏打 C. 火碱 D. 烧碱
7. 人体内缺少某种元素容易造成贫血,这种元素是
A. Fe B. I C. Ca D. Se
8. 下列叙述中,正确的是( )
A. 空气是成分固定不变的气体
B. 油脂危害人体键康,应禁止食用
C. 可用燃烧法区分羊毛和涤纶
D. 洗洁精能溶解餐具上油污
9. 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 托盘天平
10. 为了得到较纯净的氮气,某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气,下列物质最适宜选用的是
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛
11. 下列说法正确的是( )
A. 农业上用熟石灰改良酸性土壤
B. 发生化学反应的过程中,元素本身发生变化
C. 由同种元素组成的物质一定具有相同的性质
D. 绿色植物进行光合作用放出熊量
12. L—谷氨酸的化学式为C5H9NO4,下列有关L—谷氨酸的叙述正确的是( )
A. L—谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的
B. L—谷氨酸中碳元素的质量分数为60%
C. L—谷氨酸中碳、氢两种元素的质量比为20:3
D. 一个L—谷氨酸分子中共含有18个原子
13. 某化学兴趣小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过处理,得实验数据如下:
稀盐酸用量
剩余固体的质量
第一次加入5g
1.5g
第二次加入5g
1.0g
第三次加入5g
0.5g
第四次加入5g
0.3g
下列说法正确的是( )
A. 这次实验中,第三次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应
B. 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%
C. 第一次加入盐酸后,剩余固体全部是碳酸钙
D. 第三次加入盐酸,参加反应的碳酸钙的质量为0.3g
第二部分非选择题(共6小题,50分)
14. 学习化学有助于我们认识物质及其相互间反应。请回答下列问题:
(1)用分子的观点解释氧气在降温加压后变成液体的原因_________。
(2)“沙里淘金”说明黄金在自然界以_________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(3)用墨汁写或绘制的字画能够很长时间不变色的原因是_________。
(4)工业上利用二氧化碳和氨气生产尿素的反应方程式为:,则X的化学式为_________。若要生产60kg尿素;理论上需要氨气的质量为_________kg。
(5)取少量葡萄糖、砂糖和面粉,分别放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,直至完全烧焦,观察到黑色物质。这个实验说明上述几种物质均含有_________元素。
15. 请用水和溶液的知识答下列问题:
(1)如图1为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请据图回答:
①要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是_________;
②t2℃时,a饱和溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.l%),将t2℃等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃,析出晶体最多的是_________。
(2)如图2同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意图。
请你回答下列问题:
①图中b的微观实质是_________。
②图中方框内表示化合物的是_________(填字母序号)。
(3)某同学在家中用碱面(主要成分碳酸钠)和酒精分别进行溶液导电实验,发现溶于水后能导电的物质是_________,其原因是该物质溶于水后能产生大量自由移动的_________(写离子符号)。
(4)某化学兴趣小组同学为研究碘在水和汽油中的溶解性,进行了如下实验:取一支试管,先加入3mL水,再加入1小粒碘,振荡。观察到试管底部仍有碘固体,液体呈淡黄色。然后向试管中加入1mL汽油,振荡,静置。发现液体分层,上层液体呈紫红色,下层液体接近无色,试管底部无固体残留。请回答下列问题:
①加入汽油后,试管中上层液体呈现_________色,其名称是_________。
②比较碘在汽油和水中的溶解性,碘更易于溶解在_________中。
③若想将水中溶解的少量碘提取出来,可采用的方法是_________。
16. 下图是实验室制取气体时常用的装置。请按要求填空:
(1)写出标有序号的仪器名称:a_________;b_________。
(2)用C装置收集二氧化碳,检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是_________。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应该在试管口放置_________。
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,请写出该反应的化学方程式:_________。
应选用的发生装置是_________(填装置的字母代号,下同);收集装置是_________。
17. 某化学兴趣小组用煤、蜡烛、烧杯、火柴四种实验材料探究物质燃烧的条件。
(1)设计实验
验证
对比实验
有可燃物
示例:加热烧杯,烧杯不可燃
点燃蜡烛,蜡烛可燃
温度达到着火点
用火柴点燃煤,煤不燃烧
_________
与氧气(空气)接触
点燃蜡烛。蜡烛在空气中持续燃烧
_________
(2)得出结论:物质燃烧必须同时满足_________个条件。
(3)思考l:燃烧是否必须有氧气参加。查阅资料得知:镁条能在二氧化碳中剧烈燃烧,发出耀眼的白光、放出大量的热。镁和二氧化碳发生置换反应生成单质碳和另一种物质,写出该反应的化学方程式:_________。
(4)思考2:根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象,细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”查阅资料:含碳细铁丝燃烧时,其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡,熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因,你设计的实验方案是_________。
18. 金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)合理佩戴口罩是防疫的主要措施,口罩中使用的金属鼻夹能被压成薄片,说明此金属具有良好的_________性。
(2)下图为铁的原子结构示意图。铁原子的核内质子数为_________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁,此反应的化学方程式为:_________。
(4)铁生锈的条件是_________;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_________种。
(5)同学们用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
①紫红色固体C的化学式为__________;
②写出Ⅱ中反应化学方程式_________、_________。
(6)现有甲、乙、丙三种金属,乙能与稀硫酸反应并放出气体,甲、丙不与稀硫酸反应。把甲、乙分别放入盛有丙的硝酸盐溶液中,甲、乙表面都析出丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
19. 某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)请写出甲试管中主要的实验现象_________。
(2)乙实验中看到气球鼓起来,产生此现象的原因:_________。
(3)丙实验中发生反应的基本反应类型是_________。
(4)实验结束后,兴趣小组同学将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同—个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,同学们对废液成分进行探究,请你回答下列问题。
①兴趣小组同学认为废液中一定含有物质:碳酸钙、指示剂、水和_________。还含有能使废液呈碱性的物质。甲同学认为呈碱性的物质只有碳酸钠;乙同学认为只有氢氧化钙;丙同学认为是氢氧化钠和碳酸钠;你认为还可能是_________(写出一种猜想即可)。
②兴趣小组同学用氯化钡溶液来验证甲、乙、丙同学的猜想。请你将下面的实验设计补充完整(已知氯化钡溶液呈中性)。
实验内容
实验现象
实验结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置。
有白色沉淀,静置后,溶液呈无色
________的猜想正确
________
________的猜想正确
________
________的猜想正确
③在分析化学反应所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑_________。
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