1课标要求课标要求1.掌握溶液中的守恒关系掌握溶液中的守恒关系2.掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法2如何考：考点分布考点分布考点考点频次次高考分高考分值1.盐溶液的酸碱性，溶液的酸碱性，盐溶溶 液中水的液中水的电离离 2-62.盐类水解的水解的实质、规律、律、影响因素影响因素3.溶液中粒子溶液中粒子浓度的比度的比较目标导学目标导学3学习目标学习目标1.学会运用学会运用盐类水解盐类水解的知识和的知识和守恒的观点守恒的观点解决离子浓解决离子浓度的问题。度的问题。2.培养运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思培养运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。维能力。3.引导学生树立引导学生树立“透过现象，抓住本质透过现象，抓住本质”的辩证唯物的辩证唯物主义认识观点，培养善于观察、勤于思考的科学态度。主义认识观点，培养善于观察、勤于思考的科学态度。41.下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是ABCDA.(17广东)0.1mol/L Na2SO3溶液溶液c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B.(16全国)向盐酸中加入氨水至中性向盐酸中加入氨水至中性,溶液中溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.(17安徽)一定浓度的一定浓度的 H2C2O4溶液与溶液与NaOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.(16天津)Na2S溶液：溶液：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S)赏题赏题物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒盐溶液中的粒子浓度比较盐溶液中的粒子浓度比较52.(2016四川四川)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL1 NaHCO3溶液与溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，所得溶液中：所得溶液中：c(Na)c(CO3 32-)c(HCO3 3-)c(OH)B.20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶溶液液与与10 mL 0.1 molL1 盐盐酸酸混混合合后后溶溶液液呈呈酸酸性性，所所得得溶溶液液中中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，室温下，pH2的的盐酸盐酸与与pH12的的氨水氨水等体积混合，所得溶液等体积混合，所得溶液中：中：c(Cl)c(H)c(NH4 4+)c(OH)D.0.1 molL1 CH3COOH溶液与溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混溶液等体积混合，所得溶液中：合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B混合混合溶液溶液混合混合溶液溶液混合混合溶液电荷守恒溶液电荷守恒混合混合溶液质子守恒溶液质子守恒赏题赏题6典例1.下列关于0.10 mol L1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶液中存在：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.浓度大小:c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H2CO3)C.溶液中:c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)D.溶液中：c(HCO3-)=0.1mol/L引导自学引导自学A 类型一：单一电解质溶液类型一：单一电解质溶液7单一电解质溶液电离离水解水解水解水解弱酸弱酸/碱溶液碱溶液弱酸酸式盐溶液弱酸酸式盐溶液正盐溶液正盐溶液电离离归纳小结归纳小结电解解质类型分析型分析8解解题通法：通法：1.全离子等式：全离子等式：电荷守恒荷守恒2.分子、离子分子、离子、c(Na+)和和c(Cl-)等等常数常数项的等式的等式:物料守恒物料守恒3.分子分子和和离子不含离子不含c(Na+)和和c(Cl-)等等常数常数项的等式的等式:质子守子守恒恒4.简单溶液：先判断酸碱性溶液：先判断酸碱性 再看再看电荷守恒荷守恒 c(+)c(-)c(-)c(+)c(-)c(+)c(+)c(-)不等式不等式全离子等式全离子等式分子、离子混合等式分子、离子混合等式考查形式：考查形式：91-1.1-1.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.CH3COOH溶液中：溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)C.NaHSO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)D.NaHCO3溶液中溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)D变式训练变式训练10典例2.等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)大小关系如何？类型二：混合电解质溶液类型二：混合电解质溶液引导自学引导自学CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)单一单一112-1.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应后，下列判断不正确的是 ()A.c(A-)c(M+)B.c(A-)c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+)A变式训练变式训练122-2.室温下，将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)pHpH之和为之和为14,14,有弱剩弱显弱性有弱剩弱显弱性B提升训练提升训练C弱碱弱碱C强酸强酸电离电离水解水解13典例3.浓度均为0.1mol/L NH4Cl和 NH3H2O的混合溶液中，微粒浓度关系不正确的是（）A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)c(NH4+)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/LB引导自学引导自学溶液中粒子浓度大小关系是怎样的？溶液中粒子浓度大小关系是怎样的？c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)143-1.把0.2mol/L HAc溶液和 0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A.c(Ac-)c(Na+)B.c(HAc)c(Ac-)C.c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/LBNaAc 0.05mol/LNaAc 0.05mol/LHAc 0.05mol/LHAc 0.05mol/L变式训练变式训练电离电离 水解水解c(H+)c(OH-)15小小结：室温下，等室温下，等浓度度NaA和和HA混合溶液中混合溶液中:若若pH c(A-)，则溶液溶液pH_7HA电离电离A-水解水解163-2.将0.1mol/L的盐酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，当溶液的pH7时，下列说法中正确的是（）A.盐酸与氨水刚好中和B.氨水的体积小于盐酸的体积C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D变式训练变式训练17 单一电解质溶液弱酸弱酸/碱溶液碱溶液弱酸酸式盐溶液弱酸酸式盐溶液盐溶液盐溶液电离离电离离水解水解水解水解溶溶液液中中的的守守恒恒关关系系溶液中粒子浓度大小比较溶液中粒子浓度大小比较 混合电解质溶液混合电解质溶液不反应不反应反应反应单一溶液一溶液电离离水解水解电离离水解水解混合溶液混合溶液思维流程思维流程181.确定溶液的确定溶液的组成成 2.找出思找出思维基点基点:电离离/水解水解3.分清主次地位分清主次地位 4.排出大小排出大小顺序序有序思维有序思维194.(17武汉模拟)25 时，用时，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示，分析溶液的滴定曲线如图所示，分析-分别属于什么溶液分别属于什么溶液？综合训练综合训练等等浓度等体度等体积CH3COOH和和CH3COONa混合溶液混合溶液pH=7,c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液溶液CH3COOH溶液溶液201.(福建模拟)0.2mol/L NH4NO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(NH4+)c(NO3-)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(NO3-)c(OH-)c(H+)C.c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NO3-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)训练诊学训练诊学C212.(16福建)在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)训练诊学训练诊学A223.(安徽模拟)pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度关系为：训练诊学训练诊学c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)23训练诊学训练诊学4.(16广东肇庆三模)25 时,在10 mL浓度均为0.1 mol L-1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)c(NH3 H2O)B.加入10 mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl-)c(Na+)D.加入20 mL盐酸时：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)B24训练诊学训练诊学5.(17湖南模拟)在常温下向10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A.c(CH3COO-)c(K+)B.c(H+)c(OH-)c(K+)c(CH3COO-)C.反应前c(CH3COOH)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)上述关系中 一定不正确27训练诊学训练诊学8.25时,将 0.01mol 的 CH3COONa 与 0.02mol HCl 溶解于水中,形成 1L 混合溶液,在所得溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)D.c(H+)=0.02mol/LB28酸碱中和滴定酸碱中和滴定pHpH的应用的应用阅读感知阅读感知什么是酸碱中和滴定？其目的是什么？什么是酸碱中和滴定？其目的是什么？酸碱中和滴定的原理是什么？酸碱中和滴定的原理是什么？你认为利用中和反应进行中和滴定必须你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？解决的关键问题是什么？中和滴定实验需要使用哪些仪器？中和滴定实验需要使用哪些仪器？酸（碱）滴入碱（酸）时酸（碱）滴入碱（酸）时pHpH如何变化？如何变化？一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。已知浓度的酸（或碱）：已知浓度的酸（或碱）：未未知浓度的酸（或碱）：知浓度的酸（或碱）：标准液标准液待测液待测液 x x元酸和y y元碱恰好发生中和时，c c酸 、V V酸 、c c碱 、V V碱的关系式：x c