2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对电子运动无规律性的描述
2、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.a电极为该电池正极
B.O2在b电极上得电子,被氧化
C.电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从b电极移向a电极
3、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽
D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动
4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位,X与Z同主族。下列叙述正确的是
A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.气态氢化物的稳定性:Y>X
D.Y在地壳中主要以单质形式存在
6、在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当 A 中的 SO2 的转化率为25%时,则 B 容器中SO2的转化率应是
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
7、有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧
8、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是
A.2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1
C.2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1
9、下列应用与盐类的水解无关的是
A.明矾用于净水
B.次氯酸钠常用作消毒剂
C.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D.用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
10、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是
A.用托盘天平称取11.72g食盐
B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D.用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液
11、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3 +Na2SO3 +H2SO4 = 2ClO2 +2Na2SO4 +H2O
对于该反应,下列说法正确的是( )
A.H2SO4发生氧化反应 B.NaClO3是还原剂
C.Na2SO4 是还原产物 D.当转移1mol电子时,该反应生成1 mol ClO2
12、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.铜片上有H2逸出
D.正极有O2逸出
13、将12 mol·L-1的盐酸(ρ=1.10 g·cm-3)50 mL稀释成6 mol·L-1的盐酸(ρ=1.055 g·cm-3),需加水的体积为( )
A.50 mL B.50.5 mL C.55 mL D.59.5 mL
14、取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板,反应后在此残留液中慢慢加入铁粉,溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示(加入固体引起的体积变化忽略不计),下列说法不正确的是
A.当n(Fe)=0.5mol 时,发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.当 n(Fe)=1.5mol 时,溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C.当n(Fe)=1mol 时,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1
D.腐蚀之前原溶液中 c(Fe3+)=4 mol·L-1
15、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) 表示。则正确的关系是( )
A.4/5υ(NH3)=υ(O2)
B.5/6υ(O2)=υ(H2O)
C.2/3υ(NH3)=υ(H2O)
D.4/5υ(O2)=υ(NO)
16、用甘氨酸和丙氨酸缩合,最多可以形成二肽
A.1种 B.2种 C.3 种 D.4种
二、非选择题(本题包括5小题)
17、近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题: A的化学名称是________________。B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
18、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,请计算
⑴当b=1,a=2时,溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时,溶液中产生沉淀的质量是__________________g(用a或b的表达式表示)
19、已知:A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘,填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________,熔化时只需破坏共价键的是________,熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol-1
50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题:
从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
20、Ⅰ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似,曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量,某同学设计如下实验:
①称取样品ag,加水溶解,配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液,____________________________时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________;测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ.(5)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中=____。(结果保留两位有效数字)(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17) 已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L,溶液中的c(OH-)=________mol/L;将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时,溶液中的=________。
21、日常生活中,汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题: CO的燃烧热为____________________。 CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A.2n(CO2)=n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变