2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关系互为同分异构体的是（ ） A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2 2、为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 ①加热②加入溶液③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入溶液⑥冷却 A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④ 3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA C．6.4g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA 4、下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 C．使酚酞溶液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 5、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族 6、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3 7、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应为吸热反应 8、下列反应不属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH B．+Br2+HBr C．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O D．+HNO3+H2O 9、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- 10、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3 FeSO4 FeCl3 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 11、下列电离方程式书写不正确的是 A．2H2OH3O++OH— B．H2SH++HS— C．NaHSNa++HS— D．HCO3—+H2OH3O++CO32- 12、在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(    ) A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂 13、为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(　　) A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO 14、下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 15、中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，该电池以金属铝和石墨为电极，用AlCl4－、Al2Cl7－和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时电子由石墨电极经用电器流向铝电极 B．充电时铝电极上发生氧化反应 C．充电时，AlCl4-向铝电极方向移动 D．放电时，负极反应为Al－3e－+7 AlCl4－═4Al2Cl7－ 16、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 （ ） A．NaCl B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KNO3 17、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．Q>0 B．600 K时，Y点甲醇的v(正)④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 19、常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化) A．9 B．10 C．2 D．3 20、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 21、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 22、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．煤的液化 C．石油分馏 D．石油裂化 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：-CHO+ 请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。 24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。 请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。 25、（12分）M 是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。 Ⅰ、取 M 的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列 3 组实验，分别检出 A、B、C 三种离子。请完成下表中的空格： 组别 操作 实验现象 检出的离子 第1组 加入足量的NaOH溶液并加热 产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 A：_____ 第 2 组 加入KSCN溶液 溶液呈_____色 B：Fe3+ 第3组 加入_____和 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 C： Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 质量 (g ) 1.630 1.610 1.600 1.600 (1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是： ①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出 A、B、C 三种离子的物质的量存在以下关系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。 26、（10分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点(℃) 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。 A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。 A．加入水观察实验现象 B．加入足量氢氧化钠溶液后，