2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列不是应用了电解池原理的是( )
A.电镀 B.工业制镁 C.牺牲阳极的阴极保护法 D.氯碱工业制Cl2等
2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
A.A B.B C.C D.D
3、如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Cu,B是Fe,C为硝酸铜溶液
D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
4、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是( )
A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”
B.钢板为正极,钢板上发生还原反应
C.放电过程中OH-向正极做定向移动
D.总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑
5、下列有关实验操作的叙述错误的是
A.测中和热实验时,用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得ΔH数值偏低
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在湿润的pH试纸上
D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏高
6、下列能发生水解的粒子是( )
A.HCl B.Na+
C. D.CH3COO-
7、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaHSO4 B.CH3COONa C.NH4Cl D.SO2
8、下列烷烃化学性质叙述中,不正确的是 ( )
A.烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B.烷烃中除了甲烷外,很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C.烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒
D.烷烃受热分解后,会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
9、常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中:Na+、K+、Al3+、CO32-
C.的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-、CO32-
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
10、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.CCl4 B.Cl2 C.Na2O2 D.CO2
11、某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是
A.有机物A的分子式为C10H11O4Cl
B.有机物A能与溴水发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
12、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,环境问题,造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是( )。
A.白色污染,二氧化硅 B.温室效应,二氧化碳
C.酸雨,二氧化硫 D.光化学烟雾,二氧化氮
13、在 25℃时,密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/( mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A.反应达到平衡时, X 和 Y 的转化率相等
B.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大
C.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为 1600
D.若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
14、下列有关有机物的描述不正确的是
A.用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
B.有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C.有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D.1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应
15、在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到
A.合金 B.农药 C.催化剂 D.半导体材料
16、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体(含顺反异构)共有( )
A.6种 B.4种 C.3种 D.2种
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:
其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知:-CHO+
请回答下列问题:G的分子式是__,G中官能团的名称是__;第①步反应的化学方程式是__;B的名称(系统命名)是__;第②~⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号);第④步反应的化学方程式是________;写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__,①只含一种官能团;②链状结构且无﹣O﹣O﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰。
18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:
A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________
(2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知:R—CH2—COOH
A有多种合成方法,写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________
19、硒是制造光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下,已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:
请回答下列问题:电解精炼铜时,粗铜与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:_________________,反应所得的盐形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相关数据及必要的文字说明)亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外,还存在的主要问题是___________________________________。
20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ:取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究:探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀
加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀
已知:乙醛在碱性条件下发生缩合反应:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因:______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变黑
加热,蓝色悬浊液变红棕色,
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ,得出如下结论:
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时,______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变黑
加热,静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论: ______。
21、电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:NaHCO3溶液中共存在____种微粒,溶液中的电荷守恒关系式为__________________。常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为_________。常温下,CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示);在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__(填“促进”或“抑制”)其水解。泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中,通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在,请写出该检验反应的离子方程式_________________________________;碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合,若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
2、D
3、C
4、B
5、C
6、D