2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧
2、某种药物合成中间体的结构简式为,下列有关该物质的说法不正确的是( )
A.属于芳香族化合物
B.能发生消去反应、还原反应和酯化反应,不能发生水解反应
C.1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应,消耗2.5 mol Na2CO3
D.能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
3、下列离子方程式书写不正确的是
A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.KMnO4标准液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐:H2S+CO32-=HS-+HCO3-
D.FeS溶于稀盐酸中:S2-+2H+=H2S↑
4、如图所示,甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
5、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是
① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氢氧化钠溶液和盐酸反应 B.碳酸钙受热分解
C.铝粉与盐酸反应 D.氧化钙溶于水
7、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 ( )
选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
甲乙
A.A B.B C.C D.D
8、制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是: ( )
A.增加强度 B.增强抗腐蚀能力 C.增加硬度 D.降低熔点
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液:、、、
B.酚酞呈红色的溶液:、、、
C.的溶液:、、、
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:、、、
10、可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
11、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
B.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C.电极乙上反应的电极方程式为:O2+2e-=O2-
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
12、下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D. NH4+是三角锥形
13、在病人的尿液中,加入新制的氢氧化铜悬浊液共热,如果有砖红色沉淀生成,说明在病人的尿液中含有( )
A.淀粉 B.乙醇
C.乙酸 D.葡萄糖
14、下列各烃分别与H2完全加成,不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是:
A.
B.
C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D.
15、下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是
A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
16、下列性质中,不属于金属共同性质的是
A.延展性 B.导电性 C.高熔点 D.金属光泽
17、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A.升高温度水的离子积增大
B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D.加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
18、下列反应属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴水褪色 B.甲烷与氯气在光照条件下的反应
C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D.点燃乙烯出现黑烟
19、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定,其理由是
A.铝的导热性较强,不易做碗
B.铝的质地较软,易变形,不易做碗
C.铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物
D.铝的性质较活泼,难提炼,商代不可能有铝制品
20、常温下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列说法正确的是
A.浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+)
21、关于下列物质的用途的说法错误的是( )
A.熔点高,可作为耐高温材料
B.乙二醇可用于配制汽车防冻液
C.部分卤代烃可用作灭火剂
D.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于食品防腐
22、下列有关实验操作的叙述错误的是
A.测中和热实验时,用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得ΔH数值偏低
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在湿润的pH试纸上
D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏高
二、非选择题(共84分)
23、(14分)如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:
通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式_____.铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应式为_____.反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区.如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为_____,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”).若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____;丙装置中阴极析出铜的质量为_____.
24、(12分)12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为____________(可以不化简,写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应,并对有机物进行核磁共振操作,发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰,且峰面积之比为6:1:1,请写出该物质的结构简式:_________。
25、(12分)和的一些物理性质如下表:
物质
熔点
沸点
密度
水溶性
-10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水
54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。(填序号)
A.过滤 B.分液 C.蒸发 D.分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题:欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为___、___。
此反应以浓硫酸为催化剂,可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据,下列___(填字母)为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,2h
C.60℃,4h D.40℃,3h
26、(10分)观察下列实验装置图,试回答下列问题:
写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
a、从海水中提取蒸馏水: ______ ; b、分离氯化钠和水: ______ ;
c、分离碳酸钙和水: ______ ; d、分离植物油和水: ______ ;装置②中玻璃棒的作用是__________________________________;装置 ③中冷却水低进高出