新人教版选修4《化学反应热的计算》2021年同步专题练习卷 一．选择题〔共50小题〕 1．以下反响的热化学方程式为： ①C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H1=﹣393.5kJ/mol ②CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣870.3kJ/mol ③H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3=﹣285.8kJ/mol 那么反响2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕=CH3COOH〔l〕的△H为〔　　〕 A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3 kJ/mol C．﹣244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol 2．：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕△H=﹣348.3kJ•mol﹣1②2Ag〔s〕+O2〔g〕═Ag2O〔s〕△H=﹣31.0kJ•mol﹣1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为〔　　〕 A．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=+317.3kJ•mol﹣1 B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ•mol﹣1 C．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=﹣317.3kJ D．2Zn〔s〕+2Ag2O〔s〕═2ZnO〔s〕+4Ag〔s〕△H=﹣634.6 kJ•mol﹣1 3．以下热化学方程式：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕；△H1；②Hg〔l〕+O2〔g〕═HgO〔s〕；△H2．那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕═Hg〔l〕+ZnO〔s〕；△H3，△H3为〔　　〕 A．△H1﹣△H2 B．△H2﹣△H1 C．△H1+△H2 D．﹣〔△H1+△H2〕 4．Zn〔s〕+O2〔g〕=ZnO〔s〕；△H1=﹣351.1kJ/mol Hg〔s〕+O2〔g〕=HgO〔s〕；△H2=﹣90.7kJ/mol Zn〔s〕+HgO〔g〕=Hg〔s〕+ZnO〔s〕；△H3 那么△H3的值是〔　　〕 A．﹣441.8kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣260.4kJ/mol 5．在298K、101kPa时，：①2H2 〔g〕+O2 〔g〕═2H2O〔g〕△H1 ②Cl2〔g〕+H2〔g〕═2HCl〔g〕△H2③2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕═4HCl〔g〕+O2〔g〕△H3 那么△H3与△H1和△H2间的关系正确的选项是〔　　〕 A．△H3=2△H2﹣△H1 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2 6．依据以下热化学方程式，△H1 和△H2的大小比拟错．误．的是〔　　〕 A．2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H1；2C〔s〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕△H2，那么△H1＜△H2 B．Br2〔g〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H1；Br2〔l〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H2 C．4Al〔s〕+3O2〔g〕═2Al2O3〔s〕△H1； 4Fe〔s〕+3O2〔g〕═2Fe2O3〔s〕△H2，那么△H1＜△H2 D．H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1；H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H2 7．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H 前者小于后者的有〔　　〕 ①H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1 H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2 ②S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H3 S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H4 ③N2O4〔g〕﹣﹣2NO2〔g〕△H5 2NO2〔g〕═N2O4〔g〕△H6 ④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△H7 CaO〔s〕+H2O〔1〕═Ca〔OH〕2〔s〕△H8 ⑤H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕═Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H9 HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔1〕△H10 ⑥C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H11 C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H12。 A．2项 B．3 项 C．4 项 D．5项 8．在相反温度下，2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H1； 2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕△H2；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H3，那么△H1、△H2、△H3大小关系为〔　　〕 A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2＞△H1 C．△H3＞△H2＞△H1 D．2|△H3|=|△H2|＞|△H1| 9．强酸和强碱的稀溶液发作中和反响的热效应：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕=H2O〔l〕△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，区分向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中参与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，那么恰恰完全反响时热效应区分为△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是〔　　〕 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＞△H3＞△H2 C．△H1=△H2=△H3 D．△H2＜△H1＜△H3 10．依据以下3个热化学方程式： 2H2S〔g〕+3O2〔g〕=2SO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1=﹣Q1KJ/mol 2H2S〔g〕+O2〔g〕=2S 〔s〕+2H2O〔l〕△H2=﹣Q2KJ/mol 2H2S〔g〕+O2〔g〕=2S 〔s〕+2H2O〔g〕△H3=﹣Q3KJ/mol 〔Q1，Q2，Q3＞0〕以下判别正确的选项是〔　　〕 A．△H1＞△H2＞△H3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．Q2＞Q1＞Q3 11．以下四组热化学方程式，△Hl＞△H2的是 ①C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△Hl C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H2 ②S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△Hl S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2 ③CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△Hl CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕△H2 ④HCl+NaOH═NaCl+H2O△Hl HC1+NH3•H2O═NH4C1+H2O△H2〔　　〕 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 12．依据盖斯定律判别如下图的物质转变进程中，正确的等式是〔　　〕 A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1=△H2+△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1+△H2=△H3+△H4 13．：醋酸是弱酸，其电离进程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发作中和反响的热效应：H+〔aq〕+OH﹣〔aq〕═H2O〔l〕；△H=﹣57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中参与以下物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰恰完全反响时的反响热△H1、△H2、△H3的关系正确的选项是〔　　〕 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＜△H2＜△H3 D．△H1＞△H3＞△H2 14．盖斯定律以为：不论化学进程是一步完成或分为数步完成，这个进程的热效应是相反的．： H2O〔g〕═H2O〔l〕△H1=﹣Q1kJ/mol C2H5OH〔g〕═C2H5OH〔l〕△H2=﹣Q2kJ/mol C2H5OH〔g〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+3H2O〔g〕△H3=﹣Q3kJ/mol 假定使0.5mol乙醇液体完全熄灭，最后恢复到室温，那么放出的热量〔kJ〕为〔　　〕 A．Q1+Q2+Q3 B．0.5〔Q1+Q2+Q3〕 C．0.5 Q2﹣1.5 Q1﹣0.5Q3 D．1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q3 15．：C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H1CO2〔g〕+C 〔s〕═2CO〔g〕+H2〔g〕△H2 2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H 3 4Fe〔s〕+3O2〔g〕═2Fe2O3〔s〕△H4 Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕═3CO2〔g〕+2Fe〔s〕△H5 以下关于上述反响焓变判别不正确的选项是〔　　〕 A．△H1＜0，△H3＜0 B．△H4＜0，△H2＞0 C．3△H3═△H4+2△H5 D．△H3═△H1+△H2 16．关于反响C2H4〔g〕→C2H2〔g〕+H2〔g〕，2CH4〔g〕→C2H4〔g〕+2H2〔g〕都是吸热反响，观察以下反响，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是〔　　〕 ①C〔s〕+2H2〔g〕→CH4〔g〕△H1 ②2C〔s〕+H2〔g〕→C2H2〔g〕△H2 ③2C〔s〕+2H2〔g〕→C2H4 〔g〕△H3． A．△H2＞△H3＞2△H1 B．△H1＞△H2＞△H3 C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H3＞△H2＞2△Hl 17．： ①CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H1 ②C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2 ③2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H3 ④2CO2〔g〕+4H2〔g〕═CH3COOH〔l〕+2H2O〔l〕△H4 以下关于上述反响的焓变判别正确的选项是〔　　〕 A．H2 的熄灭热为△H3 B．2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕═CH3COOH〔l〕△H=2△H2+△H3﹣△H1 C．△H4﹣△H1+2△H3=0 D．2molH2〔g〕 熄灭生成水蒸气的△H＜△H3 18．以下热化学方程式：①C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H2=﹣393.5kJ/mol ②H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H3=﹣285.8kJ/mol 那么反响③C〔s〕+2H2O═CO2〔g〕+2H2〔g〕的焓变为〔　　〕 A．+107.7kJ/mol B．﹣107.7 kJ/mol C．+178.1kJ/mol D．﹣178.1 kJ/mol 19．101kPa、298℃时，C〔s，石墨〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣393.5kJ/mol； 2CO〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕△H=﹣568kJ/mol 那么反响2C〔s，石墨〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=akJ/mol中a的值为〔　　〕 A．﹣219 B．109.5 C．﹣109.5 D．219 20．相反温度下，有以下三个热化学方程式： 〔1〕2H2〔l〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1 〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1 〔3〕2H2〔l〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1 那么Q1、Q2、Q3的关系表示正确的选项是〔　　〕 A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3 21．相反温度下，有以下三个热化学方程式： 〔1〕2H2〔l〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H1=Q1 KJ•mol﹣1 〔2〕2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔l〕△H2=Q2 KJ•mol﹣1 〔3〕2H2〔l〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H3=Q3 KJ•mol﹣1 那么Q1、Q2、Q3的关系表示正确的选项是〔　　〕 A．Q1=Q2＜Q3 B．Q2＜Q1＜Q3 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q1=Q2=Q3 22．相反温度时，以下两个反响的反响热区分用△H1和△H2表示，那么〔　　〕 ①H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔g〕△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2O〔l〕═2H2〔g〕+O2〔g〕△H2=+Q2 kJ•mol﹣1． A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q1 23．：C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H1 CO2〔g〕+C〔