2022-2023学年第一学期九年级化学期末模拟考试 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。） 1. 生活中的下列变化，属于物理变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 干冰升华 C. 醋的酿造 D. 铁钉生锈 2. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是 A. 夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查 B. 电器使用时着火，立即用水灭火 C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 D. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域 3. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是 A. 加热氯酸钾制氧气 B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C. 排空气法收集氧气 D. 给液体加热 4. 下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. SO2 C. KClO3 D. C2H5OH 5. 工业食盐是一种强烈的致癌物质，其主要成分是亚硝酸钠（NaNO2）。亚硝酸钠中氮元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 6. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　） A. 氯化钠 B. 黄金 C. 金刚石 D. 干冰 7. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成 C. 比较铜、银的金属活动性 D. 证明铁生锈需要水 8. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　） A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 9. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水 10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（　　） A. 从反应类型看：该反应属于置换反应 B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成。 C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为。 11. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 12. 物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（　　） 选项 物质（杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体点燃 B C（Fe） 用磁铁吸引 C H2（CO） 将气体点燃 D N2（O2） 将气体通过灼热的炭 A. A B. B C. C D. D 13. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为 A. 14 B. 17 C. 32 D. 34 14. 在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 14 7 31.6 0 反应后的质量/g 待测 26.7 0 3.2 A. 反应后待测甲的质量为8.7g B. 丁可能是单质，丙一定是化合物 C. 组成物质丙的元素种类一定比物质乙多 D. 反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g 15. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关该微粒的说法错误的是 A. 该图表示的微粒是一种原子 B. 该微粒的原子核外有3个电子层 C. 该微粒的原子核内有16个质子 D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子 16. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g B. 30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解 C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液 D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3 17. 某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是 A. SO2的排放能引起酸雨 B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2：3 C. 氧气由两个氧原子构成 D. 物质X的化学式是Fe4S8 18. 鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（　　） A. 分别点燃后观察火焰的颜色 B. 分别检验三种气体燃烧后的产物 C. 分别闻三种气体的气味 D. 分别测三种气体的溶解性 19. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是 A. 过量的镁条在密闭容器中燃烧 B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉 C. 一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应 D. 将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中 20. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x A. 根据质量守恒定律，x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水 C. 物质W只含碳和氢两种元素 D. 物质W中碳、氢元素的质量比为4∶1 二.填空题(共6题) 21. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。 （1）能直接构成纯净物的粒子是________（2）能保持物质化学性质的粒子是_______。 （3）化学变化中的最小粒子是__________（4）带正电荷的粒子是____________。 （5）带负电荷的粒子是_____________（6）不显电性的粒子是______________。 （7）决定原子质量大小的粒子是______（8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。 22. 2021年政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气（主要成分为甲烷）代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；又积极研究推广若氢能源，写出氢气燃烧的反应方程式___________，氢气做燃料优点是___________（答一点即可）。 23. 化学与我们的生活息息相关，这也是化学学科的价值所在。请用相关化学知识回答下列问题。 （1）你早餐喝牛奶了吗?牛奶营养丰富，含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁"是指____(填“原子”或“元素”)。 （2）2020年春节，我国武汉出现了新型冠状病毒肺炎，为了防止病毒传染，我们到人流密集的地方要戴口罩，使用较普遍的是一次性医用口罩(由非织造布、熔喷布过滤层、鼻夹、携带组成)，它对颗粒物、病毒、细菌起一定的_____(填 “过滤”或“吸附”)作用，一定程度上可以预防新型冠状病毒肺炎。 （3）发生火灾时，我们不要慌张，要沉着应对，如果楼房发生火灾，火势很大或有蔓延的可能，应立即拨打火警电话“119”，消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理是______。 （4）洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的_____作用。 24. 碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为___________；充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。 25. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题。 （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是_____________。 （2）乙溶液在B点属于_____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是________。 26. A一F是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如图，部分生成物和反应条件已略去，A是一天然气的主要成分，B、D是由相同元素组成的气体，F是一种红色金属单质。请回答下列问题： （1）A的名称____________。 （2）写出E转化为F的化学方程式____________。 （3）B、D化学性质不同的原因是____________。 三.实验探究题(共3题) 27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。 （1）写出仪器名称：a______，b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为______，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是______（填序号），其验满方法为______。 （3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是______（填序号）。 A. 加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中 B. 加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体 C. 待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上 D. 排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 （4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______（填序号）。 28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 （1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。 （2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。 （3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。 a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯 b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 （4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。 29. 正值寒冷的冬季，“暖宝宝”成为很多人的取暖神器，同学们在实验室打开一片暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】暖宝宝的主要成分是：铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。 探究I：黑色粉末成分的探究 【进行实验】 研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将分离出的样品标记为样品1，剩余固体标记为样品2。 实验步骤 实验现象 解释与结论 1：用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 ______ 黑色粉末中有铁粉 2：取少量样品2于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 反应原理：______。（化学方程式）黑色粉末中有碳粉 【表达与交流】 （1）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是______。 （2）经讨论，小组成员认为还可以利用______（实验方法）检验其中铁粉的存在，其依据为：______。 探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】 研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图甲（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图乙A、B、C）。