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平板、双色笔、课本、平板、双色笔、课本、学习设计与指导、你的激情!学习设计与指导、你的激情!万物有中庸,平衡来决定万物有中庸,平衡来决定 门捷列夫门捷列夫 被蜂蛰伤莫大意,小孩差点丢了命如果被蜜蜂或黄蜂蜇伤后,如何利用家中常见物质进行紧急处理?学习目标:学习目标:1.1.结合结合271bay271bay资源资源,用自己的话说出能够发生,用自己的话说出能够发生水解的盐水解的盐,并能,并能解释解释溶液显溶液显酸碱性的酸碱性的原因原因。2.2.探究探究水解平衡常数水解平衡常数KhKh与与弱电解质平衡常数弱电解质平衡常数KaKa、KbKb的关系的关系,总,总结盐类水解的结盐类水解的规律规律。3.3.运用以上所学解释运用以上所学解释蜜蜂叮咬、蜜蜂叮咬、泡沫灭火器泡沫灭火器、金属除锈剂、金属除锈剂等等的的工作工作原理。原理。盐类的水解盐类的水解探究学习【内容】一、盐类水解的原理1、实验探究盐溶液的酸碱性(前黑板)2、分析盐溶液显酸碱性的原因(前黑板)二、水解常数Kh与Ka、Kb的关系1、以CH3COONa溶液为例,写出水解平衡常数Kh的表达式,找出与Ka的关系(右黑板)2、以NH4Cl溶液为例,写出水解平衡常数Kh的表达式,找出与Kb的关系(右黑板)三、解释生活中的应用1、氯化铵溶液做除锈剂、泡沫灭火器的原理(右黑板)要求1.同学们先根据学习活动的内容结合271BAY资源,自主纠错2.小组长组织实验探究,并组内讨论。3.以小组为单位运用平板或者黑板进行展示,提交自己的学习结果。4.组内和组间也解决不了的疑问,写到疑问栏。画龙点睛一-盐类水解的原理1、能发生水解的盐类有哪些?2、盐类水解的实质?3、盐类水解后显酸碱性的原因能溶于水、有“弱”离子的盐如:弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐破坏并促进水的电离水的电离被破坏使H+与OH-浓度不相等有弱才水解,无弱不水解有弱才水解,无弱不水解氯化铵溶液通常可以作为金属的除锈剂,你能解释其中的原因吗?文献资料:黄蜂分泌物中含有碱性物质(如组胺等),蜜蜂分泌物中含有酸性物黄蜂分泌物中含有碱性物质(如组胺等),蜜蜂分泌物中含有酸性物质(如蚁酸)质(如蚁酸)黄蜂蜇伤怎么办?黄蜂蜇伤怎么办?蜜蜂蜇伤怎么办?蜜蜂蜇伤怎么办?涂抹酸性物质:如涂抹酸性物质:如食醋、或清水等食醋、或清水等涂抹碱性物质:牙膏涂抹碱性物质:牙膏(NaF)(NaF)、肥皂水、纯碱溶液、肥皂水、纯碱溶液、小苏打溶液、稀氨水等小苏打溶液、稀氨水等医生解密泡沫灭火器是常见灭火器,分为内筒和外筒,内筒为塑料桶,外筒为钢筒,成份为饱和碳酸氢钠和硫酸铝溶液。思考:1 1、外筒盛放什么溶液?外筒盛放什么溶液?2 2、两溶液混合后,为何发生激烈反应?、两溶液混合后,为何发生激烈反应?水解后显酸性和显碱性的两种离子,混合后H+与OH-反应生成水,相互促进水解-双水解深度思考-双水解1、哪些盐类可以相互促进水解的发生,举例说明?2、符合什么条件的水解很彻底,可以看成是完全反应,举例说明?如:CH3COO-与NH4+Al3+与S2-只要生成的产物是沉淀和气体,这样的反应就很彻底如:Al3+与S2-、HS-、HCO3-、CO32-Fe3+与HCO3-、CO32-都弱都水解都弱都水解画龙点睛二-盐类水解方程式书写的注意事项1、盐溶液的水解程度弱,用可逆号2、水解产物少,不能写成沉淀或气体形式3、多元弱酸盐分步水解,分步写4、多元弱碱分步水解,一步写5、相互促进且生成沉淀和气体的水解反应,水解彻底用等号1、对于一元弱酸对应的盐Kh=Kw/Ka2、对于一元弱碱对应的盐Kh=Kw/Kb画龙点睛三-水解平衡常数Kh与Ka、Kb的关系深度思考-利用Kh判断溶液的酸碱性已知醋酸的Ka和NH3H2O的Kb数值一样大,判断CH3COONH4溶液的酸碱性中性(分析思路,比较两种离子的水解程度,进而判断酸碱性)纯碱、小苏打是厨房中常见物质,纯碱可以用来去除油污。你知道为什么去油污选择纯碱而不选择小苏打吗?因为CO32-水解程度大于HCO3-,碱性更强,去油污效果好越弱越水解、谁强显谁性、都强显中性越弱越水解、谁强显谁性、都强显中性1、对于一元弱酸对应的盐Kh=Kw/Ka2、对于一元弱碱对应的盐Kh=Kw/Kb3、对于二元弱酸对应的盐Kh1=Kw/Ka2Kh2=Kw/Ka1画龙点睛三-水解平衡常数Kh与Ka、Kb的关系画龙点睛-盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解有弱才水解,无弱不水解都弱都水解,越弱越水解都弱都水解,越弱越水解谁强显谁性,都强显中性谁强显谁性,都强显中性内容提示:内容提示:1.1.盐类水解的基本原理盐类水解的基本原理2.2.水解常数与电离常数的关系水解常数与电离常数的关系3.3.及时整理导学案、典题本,梳理基础知识体系及时整理导学案、典题本,梳理基础知识体系深度思考1、酸式盐(NaHA)溶液酸碱性的判断方法?只发生电离时,显酸性:如NaHSO4即发生电离又发生水解时,看两者程度的大小如:NaHCO3 HCO3-的电离程度Ka2小于水解程度Kh=Kw/Ka1,故显碱性 NaHSO3 HSO3-的电离程度Ka2大于水解程度Kh=Kw/Ka1,故显酸性
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