课时作业1　焓变　反应热 [练基础] 1．下列反应属于吸热反应的是(　　) A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　) A．铝热反应　B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰升华 3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是(　　) A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓 B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓 C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓 D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定 4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2Br2>I2 　　b．I2>Br2>Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。 课时作业2　热化学方程式　中和热的测定 [练基础] 1．下列说法正确的是(　　) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ 2．今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1； (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol－1； (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1。 关于它们的下列表述正确的是(　　) A．三个都是吸热反应　　　B．a、b、c均为正值 C．a＝b<0 D．2b＝c<0 3．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法正确的是(　　) A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应与上述反应互为可逆反应 4．下列说法或表示方法正确的是(　　) A．1 mol氨气在氧气中充分燃烧生成N2和液态水时释放的热量为316.3 kJ，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 265.2 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．由P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1，可知白磷比红磷稳定 D．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ 5．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH＞－57.3 kJ·mol－1 B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)　ΔH＜－57.3 kJ·mol－1 C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)　ΔH＜－57.3 kJ·mol－1 D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)　ΔH＞－57.3 kJ·mol－1 6．关于中和热测定的说法错误的是(　　) A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等 B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和 D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量的损失及准确读取混合溶液的最高温度等 7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　) A．用滴定管(精确到0.01 mL)取所用药品 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 8．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 9．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　) A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 10．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.9 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1 [提素养] 11．请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：________________________________________________________________________。 (2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放