2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列离子方程式正确的是( )
A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀质量最大时反应为:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板:Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+
C.已知:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时,发生的反应为:4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
2、下列说法中正确的是( )
A.能电离出离子的化合物都是离子化合物
B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键
3、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是
A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多
C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面
D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃
4、有一分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解得丙氨酸和氨基酸X,则X分子组成可能是
A.C3H7NO3 B.C5H9NO4 C.C5H11NO5 D.C5H7NO4
5、下列说法正确的是
A.NH4NO3中既有离子键又有共价键,属于共价化合物
B.SiC是原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
6、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解,若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为
A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.无法确定
7、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
8、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
选项
离子组
要求
A
K+、AlO2-、Cl-、Cr2O72-
溶液无色澄清
B
Fe3+、NO3-、Br-、HCO3-
逐滴滴加盐酸,立即产生气体
C
Na+、K+、AlO2-、NO3-
逐滴滴加盐酸,先有沉淀产生,后沉淀消失
D
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
滴加NaOH溶液并加热,立刻产生气体
A.A B.B C.C D.D
9、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()
A.Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B.Ⅱ用于吸收HCl
C.Ⅲ可用于制取NH3 D.Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
10、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素,尿素的四种元素中电负性最大的是
A.H B.O C.N D.C
11、下列说法正确的是( )
A.在101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ·mol-1
B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
C.在101k Pa时,1mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),H=-57.3 kJ·mol-1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
12、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4,下列说法错误的是
A.若0.5molNa2S2O3作还原剂,则转移4mol电子
B.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
C.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
13、阿昔洛韦[化学名称:9-(2-羟乙氧甲基)鸟嘌呤]是抗非典型肺炎(SARS)的指定药物之一,其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是
①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下,最多可与5molH2发生加成反应;②属于芳香烃;③是一种易溶于水的醇;④可以被催化氧化;⑤不能使溴水褪色;⑥可以燃烧;
A.①②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.④⑥
14、在某温度下可逆反应:Fe2(SO4)3+6KSCN2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质,该平衡几乎不发生移动( )
A.NH4SCN B.K2SO4 C.NaOH D.FeCl3·6H2O
15、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
16、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5+xLiLixV2O5,下列说法正确的是
A.电池在放电时,Li+向电源负极移动
B.充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C.放电时负极失重7.0 g,则转移2 mol电子
D.该电池以Li、V2O5为电极,酸性溶液作介质
17、已知:用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯,化学方程式如下:aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O,下列推断正确的是
A.在上述化学方程式中,a=6
B.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯
C.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:5
D.在标准状况下,消耗11.2L乙烯时转移6mol电子
18、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.CaC2晶体中,所有原子之间都以离子键相结合
B.C22-与N2互为等电子体
C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
19、2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )
A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B.聚乙炔的化学式为
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
20、某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS
B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO
D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀
21、下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
22、下列有机反应属于加成反应的是( )
A.CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl
B.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.+NaOH+NaCl
二、非选择题(共84分)
23、(14分)煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系,CO与H2不同比例可以分别合成A、B,已知烃A对氢气的相对密度是14,B能发生银镜反应,C为常见的酸味剂。
(1)有机物C中含有的官能团的名称是____________________。
(2)反应⑤的反应类型为______________。
(3)写出③的反应方程式 ____________。
(4)下列说法正确的是______________。(填字母)
A.第①步是煤的液化,为煤的综合利用的一种方法
B.有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应
C.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用
D.乙酸乙酯与有机物D混合物的分离,可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法
24、(12分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,所得到的关系图如图甲所示,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_____,ab段发生反应的离子是_________,bc段发生反应的离子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的关系图如图乙所示,则X中一定含有的离子是__________,假设X溶液中只含这几种离子,则溶液中各离子物质的量之比为_____,ab段反应的离子方程式为_____________。
25、(12分)I.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液法 B 升华法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
(1)_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)_________分离水和汽油的混合物。
(3)_________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)_________分离碘水中的碘。
(5)_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物。
II.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲____________乙(填“>”、“<” 或 “=”)。
(2)除去甲物质中少量乙物质可采取____________结晶的方法(填“蒸发”或“降温”)。
III.如图装置,按要求填空
(1)排空气法收集气体,若收集CO2气体,进气口为__________(填“a”或“b”)
(2)若瓶