湖南省益阳市桃江县第六中学2022年高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列气体直接排放,不会引起大气污染的是
A.Cl2 B.CO C.N2 D.SO2
参考答案:
C
略
2. 由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时
,需要经过下列哪几步反应( )
A.加成―→消去―→取代 B.消去―→加成―→水解
C.取代―→消去―→加成 D.消去―→加成―→消去
参考答案:
B
略
3. 居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A. RaCl2的熔点比CaCl2高 B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.一个22688Ra原子中含有138个中子 D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
参考答案:
A
略
4. 下列各组物质中,所含元素的质量分数相同,但它们既不属于同分异构体,也不属于同系物的是
A.乙烯 丙烯 B.2—甲基—1,3—丁二烯 3—甲基—1—丁炔
C.甲烷 乙烯 D.苯 苯乙烯
参考答案:
D
略
5. 下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢
参考答案:
D
略
6. 在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
参考答案:
A
略
7. 某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
(反应物) (过渡态) (产物)
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C.正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应
D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应
参考答案:
D
8. 下列物质与水反应可生成强电解质的是
A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.NH3
参考答案:
A
略
9. 某有机物的结构式为 ,它在一定条件下能发生的反应有
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B . ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥
参考答案:
C
略
10. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( )
①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应
方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤ B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②④⑤⑥
参考答案:
D
略
11. 下列物质属于非电解质的是 ( )
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH
参考答案:
A
略
12. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是
A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C3H8 D.C2H6、C3H8
参考答案:
D
略
13. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
参考答案:
B
14. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂,其结构式为 :
它不可能具有的化学性质是
A.能与NaOH溶液反应 B.能与浓溴水发生取代反应
C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能发生消去反应
参考答案:
D
略
15. 已知══,下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
组号
参加反应的物质
反应温度(℃)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 已知下列反应:
(1)指出C的名称 ,D的结构简式 。
(2)写出下列转化的化学方程式
B+D → E:
(3)指出反应类型:反应②: ;反应④:
(4)将CO2通入含D的水溶液中,出现的主要现象是
该反应的离子方程式为:
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 命名
参考答案:
2,5,7-三甲基-3-辛炔
18. FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.
(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行( )次实验。
A.1 B.2 C.3 D.4
(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
参考答案:
(1)FeCl3溶液; 图略
(2)KSCN溶液;分析略(3)B (4)盐酸 (5)小
略
19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化 学方程式为:
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-116kJ/mol
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为 ;
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是:
(填字母序号) 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.使用高效催化剂 d.增大体系压强
(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中,将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol,则0~2min的平均反应速率v(H2)= 。
②反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号).
a.c ( H2 )减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。
① A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
② 若A点时容器的体积为1 L,则该温度下B点的平衡常数 K= 。
参考答案:
)
(1)
(2)d
(3)① 0.1mol·L-1·min-1 ②cd (4)①大于 ② 1