湖南省邵阳市隆回第四中学2023年高一化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.w=17c/(1000ρ) B.ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)
C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案:
B
略
2. 使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①使用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束后俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥
参考答案:
A
3. 在酸性溶液中,能大量共存的离子是 ( )
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B.Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.K+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
参考答案:
D
略
4. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
Cl2有氧化性
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
酚酞试剂
溶液变红
NH3有碱性
参考答案:
B
5. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾
B. 海水中加入明矾可将海水淡化
C. M、N经“2M+N =2P+2Q,2P+M =Q”生产Q,不符合“绿色化学”理念
D. 燃煤中添加生石灰,在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3,可减少SO2的排放
参考答案:
A
分析:A、从雾霾天气的成因考虑.B、明矾溶于水能够形成胶状物,能够吸附水中的悬浮物;C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。
详解:A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物,故有利于减少雾霾天气,故A正确;B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故B错误;C、2M+N=2P+2Q,2P+M=Q的反应中,P是催化剂,发生反应为:3M+N=3Q,生成物只有一种,即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品,故C错误;D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙,所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放,故D错误。
6. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.往氨水中滴加氯化铝溶液:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
参考答案:
A
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体;
B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子;
C、氢氧化铝不溶于过量的氨水;
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比.
【解答】解:A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中盐酸发生反应生成二氧化碳气体,用小苏打治疗胃酸过多反应的离子方程式:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故A正确;
B、碳酸镁微溶于水不能拆成离子,往碳酸镁中滴加稀盐酸反应的离子方程式:MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+,故B错误;
C、氢氧化铝不溶于过量的氨水,往氨水中滴加氯化铝溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵,反应的离子方程式:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,二者反应的离子组成比都需要符合化学式组成比,反应的离子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选A.
7. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
升华
B
KNO3
K2SO4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,过滤
参考答案:
C
试题分析:A项在溶液中不可以加热升华,错;B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2,错;硫酸可以和CuO反应,不和铜反应,过滤可以把铜分离出来,C对;盐酸也会和CaCO3反应,主体物质也会被除掉,D错,选C。
8. 对于淀粉和纤维素,下列说法正确的是( )
A.二者都能水解,但水解的最终产物不同
B.二者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物
D.化学性质相同
参考答案:
C
解析 A项,两者水解的最终产物相同;B项,由于n值不同,故两者不互为同分异构体;C项正确;D项,两者结构不同,化学性质不同。
9. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
参考答案:
C
10. 有相同条件下的三个反应:①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2,由此得出,下列判断不正确的是( )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2
B.还原性:C﹣>A﹣>B﹣>D﹣
C.2A﹣+D2═2D﹣+A2该反应可以进行
D.2C﹣+B2═2B﹣+C2该反应也能进行
参考答案:
A
解:A、2A﹣+B2=2B﹣+A2中氧化性B2大于A2,2C﹣+A2=2A﹣+C2中氧化性A2大于C2,2B﹣+D2=2D﹣+B2中氧化性D2大于B2,所以氧化性大小顺序为:D2>B2>A2>C2,故A错误。
B、2A﹣+B2=2B﹣+A2中还原性A﹣大于B﹣,2C﹣+A2=2A﹣+C2中还原性C﹣>A﹣,2B﹣+D2=2D﹣+B2中还原性B﹣>D﹣,所以还原性大小顺序为:C﹣>A﹣>B﹣>D﹣,故B正确。
C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反应中D2>的氧化性大于A2,符合已知条件,所以可以进行,故C正确。
D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反应中B2的氧化性大于C2,符合已知条件,所以可以进行,故D正确。
11. 下列物质的电离方程式正确的是
A.H2SO4=H2++SO42— B.Na2CO3=2Na+ +CO32—
C.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH— D.HClO=H ++Cl—+O2—
参考答案:
B
略
12. 下列说法不正确的是
A.1 mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NA
B.1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,12g 12C含有阿伏加德罗常数个碳原子
C.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
D.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子
参考答案:
A
略
13. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是
A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C. 单位时间内有a molA生成,同时就有2a molC生成
D. 当A、B、C表示反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态
参考答案:
C
【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol,用物质C表示2s内的平均反应速率为v(C)===0.3mol·L-1·s-1,
A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知:用物质A表示2s内的平均反应速率为v(A)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故A错误;
B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知:用物质B表示2s内的平均反应速率为v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故B错误;
C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比,所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成,故C正确;
D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时,并不能够说明正逆反应速率相等,不能证明反应达到平衡状态,故D错误。
故选C。
14. 下列实验方案设计中,可行的是( )
A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油。
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl固体的混合物。
D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气。
参考答案:
A
15. 下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是( )
A.乙烯 B.苯 C.甲烷 D.乙酸
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
(1)试剂c的化学式是 ,固体1的化学式是 .加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 .
(2)结合如图,各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是 、 .
有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该同学的观点是否正确?并做出相应解释 .
参考答案:
(1)HCl;KNO3; BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl;
(2)蒸发浓缩;冷却结晶;正确,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而碳酸钾溶解度很大,因而不会结晶析出.
【考点】物质分离、提纯的实验方案设计.
【分析】样品溶解后加入过量K2CO3溶液,生成碳酸钡沉淀和氯化钾,过滤得