山东省日照市五莲县叩官中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 A．Al3＋、CO32-、Cl－                                  B．Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．Mg2＋、Cl－、HCO3-                                D．Na＋、NH4+、Cl－ 参考答案： D 略 2. 下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（    ） A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂 B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 C．MgCl2、Al2O3 熔融条件下均能导电，工业上用电解MgCl2、Al2O3 的方法冶炼镁、铝 D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 参考答案： C 略 3. 将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（　　） A．n1=n2=n3   B．n2＞n1＞n3    C．n1＞n2＞n3    D．n1＞n3＞n2 参考答案： A 考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物． 分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等． 解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl； 第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl， 第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl， 根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等， 故选A． 点评：本题考查钠的化合物的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐． 4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是         （   ）     ①C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1 C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2     ②S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH3 S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH4     ③H2（g）＋O2（g）===H2O（g） ΔH5 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH6     ④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH7 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH8     A．①               B．④               C．②③④           D．①②③ 参考答案： C 略 5. 酚酞的结构简式如图3，下列关于酚酞的说法一定正确的是 A. 酚酞的分子式是C20H12O4 B. 分子中的碳原子不在同一平面 C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOH D. 常温下，由水电离的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色 参考答案： B 6. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（　　） 选项 操作 现象 解释或理论 A 把铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化 C 把二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性 D 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气   参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应； B．浓硫酸表现脱水性； C．二氧化硫和溴发生氧化还原反应； D．氨气的水溶液呈碱性． 【解答】解：A．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误； C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误； D．试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大． 　 7. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）   A.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol   B.  C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol   C.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol   D.  2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 参考答案： 答案：A 8. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是： A．  加碘食盐是在食盐中加入了碘单质 B．  钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物 C．  低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D．  各类营养盐的主要成分都是氯化物 参考答案： D 9. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．②③④       B．①③⑤            C．②③⑤           D．①④⑤ 参考答案： B 10. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X ，其物质的量之比为： N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)= 2:3:1:3:1，则X 可能为 A. Mg2＋               B. Fe2＋             C.Cl－         D.Ba2＋ 参考答案： A 略 11. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。 化合物 氢化热 △H (kJ·mol-1) -119.7 -232.7 -208.4 下列说法正确的是(    ) A. 环己二烯与H2的反应最剧烈 B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D. 上述条件下，1 mol  转变为  时放热113 kJ 参考答案： D 略 12. 按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是 A．加成反应                     B．消去反应 C．取代反应                     D．加聚反应 参考答案： C 略 13. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。    下列说法正确的是     A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂   C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应   D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 参考答案： B 略 14. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 参考答案： B 略 15. 下列说法正确的是     A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解  过滤萃取     B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度     C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变     D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：     （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、  、   （填名称）． （2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是          ，简述操作②的方法：            ．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、     （填操作名称）、洗涤、干燥． （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：          ； （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为    g； （5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是                 （答出一点即可）． 参考答案： （1）铜；铝； （2）漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤； （3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3﹣+Fe=Fe3++NO↑+2H2O； （4）56； （5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染．   【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知：合金加入氢氧化钠，滤液A→AlCl3，铝既与酸反应又与碱反应，金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，滤液A中含有偏铝酸钠，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体，灼烧氢氧化铁得到铁红． （1）废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝； （2）操作①、③为过滤操作，根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器；氯化铝为强酸弱碱盐，易水解，需在HCl气流中蒸干水分，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到硝酸铜晶体； （3）滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水； （4）根据元素守恒，合金中铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量； （5）废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用，反应产生的NO循环利用，避免污染． 【解答】解：（1）根据实验方案流程，废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝， 故答案为：铜；铝； （2）合金加入氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，操作①为过滤操作，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，