2023年黑龙江省伊春市宜春黄茅中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氧化钠熔化
参考答案:
C
略
2. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生,则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )
A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-
参考答案:
A
略
3. 下列比较不正确的是
A. 原子半径:N>O>F B. 酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4
C. 碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 D. 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S
参考答案:
B
试题分析:A、同周期从左向右原子半径减小,电子层数越多半径越大,原子半径大小:N>O>F,A正确;B、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同主族从上到下非金属性减弱,同周期自左向右非金属性逐渐增强,则酸性:HNO3>H2SO4>H3PO4,B错误;C、金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下金属性增强,同周期自左向右金属性逐渐减弱,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,C正确;D、同主族从上到下非金属性减弱,同周期自左向右非金属性逐渐增强,非金属性越强,氢化物越稳定,则稳定性:HF>HCl>H2S,D正确。答案选B。
4. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)
A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3
参考答案:
C
略
5. 下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯
参考答案:
C
略
6. 依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
参考答案:
B
解析 硼、碳同周期,硼在碳左边,故硼酸酸性弱于碳酸,A项错误;镁、铍同主族,镁在下方,Mg(OH)2的碱性强些,B项正确;同主族元素从上到下,其氢化物的热稳定性依次减弱,C项错误;阴阳离子电子层结构相同时,阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期,原子序数小些,D项错误。
7. 某碱金属1.15g与足量水反应,得到标准状况下0.56L氢气,则该金属是( )
A.Li B.Na C.K D.Rb
参考答案:
B
略
8. 下列物质中属于纯净物的是
A.冰水混合物 B.纯净的盐水
C.洁净的空气 D.CuSO4溶液
参考答案:
A
冰水混合物是水的两种存在状态,属于纯净物,选A。
9. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( )
A.Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物
B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
参考答案:
D
略
10. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否与酸反应 ④白酒中是否存在甲醇
A.①② B.①④ C. ②③ D.③④
参考答案:
C
略
11. .等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是( )
A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12
参考答案:
A
试题分析:等质量的各种烃,其中氢元素的含量越大,完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大,所以等质量的有机物中完全燃烧,消耗O2最多,选项A正确。
12. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A.新制氯水久置后酸性增强
B.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白
C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D.新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
参考答案:
B
13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是
△
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D.CH4+2O2 CO2+2H2O
参考答案:
D
略
14. 将下列性质的番号,填入各小题后面对应的括号中:
(A)脱水性; (B)强酸性;(C)二元酸;(D)氧化性;(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色。 ( )
(2)NaOH与H2SO4反应,可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 ( )
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体。 ( )
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 ( )
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 ( )
(6)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 ( )
(7)浓H2SO4敞口久置会增重。 ( )
(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 ( )
参考答案:
(1)E (2)C (3)A、D (4)B、D (5)B (6)D (7)E (8)B
15. 下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是
A.锡 B.铁 C.金 D.铜
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。
参考答案:
(1)KI淀粉试纸变蓝 (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)增大,减弱
试题分析:(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝,Cl2+2I-=2Cl-+I2,I2遇淀粉变蓝色。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色,其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。
(4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 用化学方程式表示下列反应,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案:
(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
(4)3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应
18. (5分)如何判别干电池的正、负极?
参考答案:
从电极材料判断:活泼金属作负极,不活泼金属(或石墨)作正极。
从发生的反应判断:发生氧化反应的电极是负极,发生还原反应的电极是正极。
19. 把下列离子方程式改写成化学方程式
(1)CO+2H+CO2↑+H2O
(2)Ag++Cl-AgCl↓
(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
(4)SO2十2OH-S0+H2O
参考答案:
(1)K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑
(2)AgNO3十NaClAgCl↓+NaNO3
(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
(4)SO2+2NaOHNa2SO3十H2O(或其他合理答案)