2023年湖南省湘潭市县锦石乡锦石中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )
A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族
C.第 ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
参考答案:
B
2. 在下列水溶液中进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是( )
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2AgOH=Ag2O+H2O
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
参考答案:
D
考点:化学键.
专题:化学键与晶体结构.
分析:根据物质所含化学键类型进行判断,注意单质以及Na2O2中含有非极性键,
解答:解:A.反应物中有非极性键、离子键的断裂,生成物也只有非极性键、离子键的生成,没有极性键的断裂和生成,故A错误;
B.没有非极性键的断裂和生成,故B错误;
C.没有非极性键的断裂,有极性键和非极性键的生成,故C错误;
D.Na2O2为含有非极性键的离子化合物,H2O中含有极性键,生成物中,NaOH含有离子键和极性键,O2中含有非极性键,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学键,题目难度不大,注意极性键、非极性键的区别
3. 下列物质不属于合金的是
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
参考答案:
D
试题分析:D项:水银是单质Hg,不属于合金。故选D。
点评:本题难度不大,主要考查合金的特征,掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
4. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2CO3 == H2O + CO2
C. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 D. NH3 + HCl == NH4Cl
参考答案:
C
略
5. 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A. K+、MnO4-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-
C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42-
参考答案:
C
A. MnO4-在溶液中显紫红色,不是无色,不能大量共存,A错误;B. 酸性溶液中CO32-不能大量共存,B错误;C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中,能大量共存,C正确;D. Fe2+在溶液中显浅绿色,不是无色,不能大量共存,D错误,答案选C。
6. 下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、 D、
参考答案:
D
7. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
参考答案:
C
略
8. 下列叙述中,不正确的是 ( )
A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以制得肥皂和甘油
参考答案:
C
略
9. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是
参考答案:
B
略
10. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量
C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量
参考答案:
B
发生的反应有:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,则(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等,即为1:1;(2)若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,根据方程式可知酸碱产生的比值为1:3;(3)现在的比值是5:7,比值处于1:3和1:1之间,由于铝消耗盐酸量大于碱,此时对于铝与酸,铝过量而对于碱,铝不足碱过量,即甲中铝过量,乙中碱过量,答案选B。
11. 锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
参考答案:
D
略
12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D. 常温常压下,12g 14C所含原子数为NA
参考答案:
B
【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子,NH3分子的个数小于0.1NA,故A错误;
B. NO2和N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol,故含有3mol原子,即3NA个,故B正确;
C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-,则含有的阴离子数为NA,故C错误;
D. 14C的摩尔质量为14g/mol,12g14C的物质的量小于1mol,原子数小于NA,故D错误。答案选B。
【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一水合氨分子; NO2和N2O4的最简式均为NO2;1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。
13. 今有高聚物
下列对此高聚物的分析中,正确的是( )
A.其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5
B.这是缩聚反应产物
C.其链节是CH3CH2—COOC2H5
D.其单体是CH2===CH—COOC2H5
参考答案:
D
解析 本题考查有机高分子化合物单体的判断,把上述物质变为
①号碳四价,说明①②之间双键可存在,而此时②号碳上的化合价超过+4,则②③之间的双键必须切断,依次分析,断裂之处还有④⑤之间,故正确答案为D。
14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )mol·L-1
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
参考答案:
D
略
15. 下列描述不正确的是( )
A.氯气具有漂白性和氧化性 B.氨水中含有六种微粒
C.氯水中含有七种微粒 D.一氧化氮具有还原性
参考答案:
A
【考点】氯气的化学性质.
【分析】A、次氯酸具有漂白性;
B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒;
C、依据氯水的成分:氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子分析解答;
D、一氧化氮中的氮是+2价,化合价可以升高,具有还原性.
【解答】解:A、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可使病毒中的蛋白质变性,则可杀菌消毒,而与氯气的毒性、干燥的氯气不具有漂白性,故A错误;
B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子六种微粒,故B正确;
C、依据氯水的成分:氯水中含有氯气、次氯酸、水、氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子七种微粒,故C正确;
D、一氧化氮中的氮是+2价,化合价可以升高,具有还原性,故D正确;
故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI),证明反应物没有反应完全;
②再取少量反应液,加入少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色,证明萃取到I2,即有I2生成。
结合①②的结论,他们得出该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验①不合理,你认为是____________;
改进的方法是________________________________________。
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法是_____________。
参考答案:
(1)该反应中KI过量,故不能直接检验是否存在I-,取少量溶液滴加KSCN溶液,若出现红色,则证明还有Fe3+未反应完全
(2)取少量反应液,滴加淀粉溶液,若溶液变蓝,则说明生成了I2
解析 (1)由题意可知KI过量,FeCl3不足,故应检验是否含有Fe3+。(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇淀粉变蓝。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)有两瓶CCl4和水都是无色液体,只用试管,不用任何其它试剂,如何鉴别?简要写出实验方案 ;
参考答案:
用试管取少量其中1种液体,再向试管滴入另1种液体,下层的是CCl4,上层的是水(或其它合理的方法,如闻气味等)(4分)
18. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是
(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.
(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____ ______.
此事实说明硫有______________________.
( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是
参考答案:
(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液
19. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构或性质
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小
最高正价与最低负价之和为零
(1)Z在元素周期表中位于________族。
(2)上述元素的最