2022年福建省漳州市第四中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. .对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明反应已达到平衡状态的是:
A.各物质体积分数相等 B.c(NH3)保持不变
C.各物质浓度相等 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
参考答案:
B
略
2. 工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是( )
A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零
参考答案:
D
试题分析:A.增大氧气的浓度,单位体积活化分子数目增加,反应速率增大,A正确;B.升高温度,活化分子百分数增加,反应速率增大,B正确;C.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率增大,C正确;D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,应反应没有停止,速率不为零,D错误,答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】该题难度不大,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解,在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。
3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是
A.氢化物的稳定性为 HnT<HnQ
B.L、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R> L
C.M与T形成的化合物难溶于水,能溶于NaOH溶液
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
参考答案:
C
4. 若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个
B.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA个
C.粗铜电解精炼时,阳极减少6.4 g,则转移电子数一定是0.2 NA个
D.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个
参考答案:
B
略
5. 在120℃的条件下,总质量为3 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为 ( )
A.1.5g B.3g C.6g D.无法计算
参考答案:
B
略
6. 如图所示,下列实验操作与方法正确的是( )
A.检查容量瓶是否漏水的方法 B.给溶液加热
C.滴加液体 D.过滤
参考答案:
A
【考点】计量仪器及使用方法;夹持仪器;其他仪器及其使用方法.
【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析.
【解答】解:A.容量瓶使用前需检验是否漏水,检查时一手托住瓶底,另一只手摁住瓶塞,倒转检查,故A正确;
B.用试管加热液体时,液体不能超过试管容积的,且用拇指顶住试管夹短柄,故B错误;
C.用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部,故C错误;
D.过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁,故D错误.
故选A.
7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象、结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
分层,下层溶液显紫红色
原溶液中一定有I-
C
滴加氯化钡溶液,再加盐酸
白色沉淀产生
一定有SO42—
D
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定没有K+
参考答案:
B
试题分析:A. 滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中不一定无NH4+,原因是生成的氨气溶于水溶液,没有逸出,A错误;B.滴加氯水和CCl4,振荡、静置,分层,下层溶液显紫色,原溶液中一定有I-,B正确;C. 滴加氯化钡溶液,再加盐酸,有白色沉淀产生,原溶液中可能有SO42—或Ag+,C错误;D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,原溶液中可能有K+,D错误。故答案B。
8. 下列物质中,不能用作漂白剂的是
A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. H2SO4
参考答案:
D
试题分析:漂白剂有三种:(1)结合性:跟有色物质简单结合,如SO2;(2)具有强氧化性:利用强氧化性把有色物质氧化,如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等;(3)吸附性:活性炭;硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性,使有色物质变黑,故D选项错误。
9. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( )
A.检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素,用铂丝蘸取溶液,放在酒精灯外焰上灼烧,可看到火焰呈紫色
B.检验溶液中的Fe3+,可取少量待测液,向其中加KSCN溶液,可看到溶液呈红色
C.检验NH4+,可向溶液中加入生石灰,将湿润的红色石蕊试纸放在管口,可看到试纸变蓝
D.检验溶液中的Fe2+,可向溶液中加入KSCN溶液,此时溶液颜色无变化,之后向其中加入少量氯水,溶液变为红色
参考答案:
A
略
10. 已知C—C键可以绕键轴自由旋转,而C=C和C≡C不能自由旋转,对于结构简式如下的烃,下列说法中正确的是
A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃最多可以与5molH2发生加成反应
D.该烃是苯的同系物
参考答案:
B
11. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是( )
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
参考答案:
B
略
12. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )
参考答案:
D
略
13. 下面物质中,不是氯碱工业的直接产品的是( )。
A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.氢气 D.氯气
参考答案:
A
14. SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的,所以这种生产硫酸的方法叫接触法,接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%,已知在101 kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98.3 kJ,则下列热化学方程式正确的是( )
A.SO2(g)+O2(g) === SO3(g);△H=-98.3 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)=== 2SO3(g);△H=-176.94 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)==== SO3(g);△H=-88.47 kJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)== 2SO3(g);△H=+196.6 kJ·mol-1
参考答案:
A
略
15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y元素的金属性 X
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