2023年四川省宜宾市平滩中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应,但是该氧化物是典型的酸性氧化物
D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质
参考答案:
D
2. A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C-,B2+ 和C
具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是
A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径:A2->C->B2+
C.原子半径:A>B>C D.还原性:A2-<C-
参考答案:
B
略
3. 某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为
n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为
A. Mg2+ B. Fe2+
C. CO32- D. Ba2+
参考答案:
A
略
4. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。
下列对实验叙述错误的是 ( )
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
参考答案:
C
略
5. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2-与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 A.原子半径Z>Y
B.同周期元素中Y的金属性最强
C.同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
参考答案:
略
6. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
参考答案:
D
燃料电池的负极为燃料,正极为氧化剂(如氧气等),左侧电极为负极,电子由该电极流出,电流方向与电子流向相反,A项正确;负极上肼(N2H4)发生氧化反应,结合电解质为KOH溶液,故电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e - =N2↑+4H2O,B项正确;多孔导电材料表面积大,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,且与KOH溶液接触面积较大,C项正确;该燃料电池持续放电时,OH-从正极向负极迁移,因而离子交换膜要选用阴离子交换膜,D项错误。
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
C.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
D.常温常压下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
参考答案:
B
试题分析:A、标准状况下,四氯化碳为液体, 2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol,所含Cl原子的数目不是0.4NA,错误;B、白磷分子为正四面体结构,12.4g白磷的物质的量是0.1mol,所以含有的P-P键的数目是0.6NA,正确;C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol,标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol,铁与氯气反应生成氯化铁,所以氯气不足,按照氯气的物质的量进行计算,则转移电子的物质的量是0.2mol,转移电子数是0.2NA,错误;D、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g,物质的量是0.1mol,但水中也含有氧原子,所以溶液中的氧原子的数目大于0.1NA,错误,答案选B。
8. 下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.体积相等、密度不等的CO和C2H4
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4 D.压强相同、体积相同的N2和O2
参考答案:
C
略
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO.
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
参考答案:
D
考点:镁、铝的重要化合物;二氧化硫的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物.
专题:元素及其化合物.
分析:①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,生成氢氧化铝.
②硫燃烧生成二氧化硫.
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解,加热蒸发得不到无水FeCl3.
④在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠.
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁.
解答:解:①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氢氧化铝,故①正确;
②硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②错误;
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe(OH)3+HCl,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故③错误;
④在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故④正确;
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故⑤正确.
故①④⑤正确.
故选:D.
点评:考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等,难度中等,注意侯德榜制碱法要先通氨气,后通二氧化碳,以便获得高浓度离子溶液.
10. 有关下图装置中的叙述正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱
参考答案:
B
略
11. 若溶液中由水电离产生的c (OH-)=l×l0mol,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:
参考答案:
B
12. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是 ( )
A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小
C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等
参考答案:
A
略
13. 已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质,他们具有下图转化关系,且 D 为强电解质(其它相关物质可能省略),下列说法不正确的是
A.若 A 为非金属单质,则它与 Mg 反应的产物,其阴阳离子个数比可能为 2:3
B.若 A 为非金属单质,则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IVA 族
C.不论 A 为单质还是化合物,D都有可能是同一种物质,该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D.若 A 是共价化含物,0.1 mol 的 A 分子中含有的电子数可能为 NA (NA 为阿伏加德罗常数的值)
参考答案:
B
略
14. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1 mol/L KNO3 溶液: H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-
B. pH= 12 的溶液: K+、 Na+、 CH3COO-、 Br-
C. 使甲基橙呈红色的溶液: NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl-
D. 与铝反应产生大量氢气的溶液: K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-
参考答案:
B
A、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性,能够氧化Fe2+,所以A不能大量共存,即A错误;B、pH= 12的溶液呈碱性,CH3COO-水解也呈碱性,所以这几种离子可以大量共存,即B正确;C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性,则H+能与AlO2 –结合生成Al(OH)3沉淀,故C不能大量共存;D、与铝反应产生氢气的溶液,可能是强酸溶液,也可能是强碱溶液,其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O,但可在强碱溶液中存在,所以是可能大量共存,而不是一定能大量共存,故D错误。本题正确答案为B。
点睛:本题一定要先明确溶液的酸碱性,再结合所给离子的性质,确定能否大量共存,但还要注意题目的要求是“一定”,而不是“可能”。
15. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着电子层的增加,p能级原子轨道也在增多
D.与s原子轨道的电子相同,p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:PdCl2 + CO + H2O === Pd↓+ CO2 +2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题:
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是_________(填写 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是________________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是_____________________。待装置________(填写字母)中出现