2022年辽宁省大连市第十高级中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (双选题)将下列物质的水溶液蒸干并灼烧,不能得到该物质的是
A.BaCl2 B.NaHCO3 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4
参考答案:
BC
A.BaCl2 是强酸强碱盐,不水解,蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符; B.NaHCO3 蒸干并灼烧生成碳酸钠,符合;C.Al(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝,符合;D.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,蒸干并灼烧 生成硫酸钠,不符;选BC。
2. 下列说法正确的是
A.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
B.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
C.光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
参考答案:
B
略
3. 下列实验操作中属于过滤的是( )
A B C D
参考答案:
A
略
4. 下列关系正确的是
A.熔点:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷
B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
C.同质量的物质燃烧耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物质的量物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸
参考答案:
B
略
5. 已知下列元素的原子半径
原子
N
S
O
Si
半径(10-10m)
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径(10-10m)可能是:
A.0.80 B.1.10 C.1.20 D.0.70
参考答案:
B
6. 下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B.乳酸属于手性分子,因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D.酸性H3PO4>HClO,是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多
参考答案:
C
A,根据相似相溶原理,由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子,而水是极性分子,所以A是正确的。B,乳酸分子中的2号碳原子(即中间的碳原子)上连接了4个不同的原子或原子团,分别为氢原子、甲基、羟基和羧基,所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子,B正确。C,因为有些主族元素也可以作为中心原子,所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子, C不正确。D,磷酸分子中有1个非羟基氧原子,其结构式为。而次氯酸分子结构式为H-O-Cl,没有非羟基氧原子,一般地,含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多,酸性越强,所以D正确。
7. 用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是 ( )
A.64 B.32 C. 64 g/mol D.32 g/mol
参考答案:
C
8. 要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是
A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度
C.增大压强 D.用铁粉代替铁片
参考答案:
C
9. 下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)== C(石墨,s)△H<0
D.在101Kpa,25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
参考答案:
C
略
10. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如下图:
。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°,下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )
A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子
参考答案:
C
略
11. 下列说法正确的是( )
A.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。
B.晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量,通常取正值。
C.含有阴离子的晶体中一定有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大
参考答案:
C
略
12. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化 ( )
A 是纯化学变化 B是纯物理变化
C 既是物理变化又是化学变化 D 不能确定是化学变化还是物理变化
参考答案:
C
略
13. 可逆反应aA(?)+2 B(g)2C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动
C.a可以为任意的正整数
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动
参考答案:
C
略
14. 下列叙述正确的是
A.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键
B.在单质的晶体中一定不存在离子键
C.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
D.金属在常温下都以晶体形式存在
参考答案:
B
略
15. 有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇, ②乙烯能发生加聚反应,③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体,其中正确的是
A.只有② B.①和③ C.①和④ D.②③④
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯
(1) 制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入l mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2) 制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_________口进入,目的是__________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是( )
a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
参考答案:
(1) ①防止液体爆沸 冷凝
②使环己烯蒸气完全冷凝
(2) ① 上 C② g 逆向冷凝增强冷凝效果③ 83 ℃ C
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. Ⅰ.1840年前后,俄国科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知:在101 KPa下,
C(s) + O2(g) ===CO2 (g) ΔH1= -393.5 KJ/mol ;CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol;
则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H = ,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义
Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH
图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2
(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (ΔH用E1、E2或E3表示)。
(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是
(3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A.2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池,它的正、负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,请回答下列问题:
放电时:正极的电极反应式是 ;电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ (填“变大”、“ 变小”或“不变”);当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_______ g。
参考答案:
Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol-1; 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。
Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=(E1-E3)或-(E3-E1)kJ?mol-1
(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等(任答一个合理答案给分。注:t1时刻不能确认是否平衡)
(3) CD
Ⅲ.P