2022年湖南省益阳市沅江茶盘洲镇联校高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在物质分类中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系
参考答案:
B
略
2. 根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是( )
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10m)
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
0.90
主
要
化
合
价
最高价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+2
最低价
-2
-3
-1
-3
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B.元素④处于第三周期ⅤA族
C.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
参考答案:
D
略
3. 下列有关化学实验的说法不正确的是( )
A.水果中维生素C含量的测定,可以向一定体积的果汁中滴加碘水,用淀粉溶液作指示剂,终点现象为:溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
B.苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应,通过产物对比可以探究基团间的相互影响:该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。
C.乙醚是一种重要的有机溶剂,在苯酚和乙醇性质比较实验中,将等量的两者分别溶于乙醚,再投入金属钠,从而可以比较出羟基氢的活性。
D.物质的分离提纯方法之一为“筛分”:如胶体—渗析法分离提纯;浊液—过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。
参考答案:
A
略
4. 下列叙述正确的是( )
A. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B. Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C. Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案:
答案:C
解析:A项中稀硫酸与木炭不反应;B项中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4固体;C项由于氧气足量,分别生成Li2O、CO2、P2O5,D项Na2CO3受热不分解。
高考考点:常见物质的化学反应。
易错提醒:记不清物质能否反应,以及反应的产物。如A项浓硫酸与C可以反应;B项有同学认为铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3,C项误认为Li可以生成Li2O2,D项误为Na2CO3与NaHCO3的反应类似。
备考提示:多熟记课本中常见的反应。
5. 某有机物的结构简式为 ,1 mol此有机物与足量NaOH溶液充分
反应,消耗NaOH的物质的量为 ( )
A.2 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol
参考答案:
答案;C
6. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
参考答案:
略
7. 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案:
答案:D
8. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
参考答案:
B
解:A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质,故A错误;
B、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe(SCN)3存在电离平衡属于弱电解质,葡萄糖属于非电解质,故B正确;
C、KAl(SO4)2·12H2O属于盐、KClO3是盐,NH3·H2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质,故C错误;
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O·CaO·6SiO2是盐,Ag2O熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质,故D错误;
故选B.
9. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
参考答案:
C
略
10. 一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3
参考答案:
C
解析:设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不好!
11. 下列说法正确的是
A.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
参考答案:
A
略
12. 下列各物质中,互为同系物的一组是( )。
①C2H5COOH;②C6H5COOH;③C15H31COOH;
④C17H33COOH;⑤CH2===CH—COOH;⑥CH3CH2CHO。
A.①③ B.③④ C.④⑤ D.⑤⑥
参考答案:
AC
略
13. 下列各组物质中,互为同素异形体的是
A.T2O与D2O B.O2和O3
C.4019K与4020Ca D.21H和31H
参考答案:
B
14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2 → ClO2↑ + Cl2 + H2O(未配平),1 mol HClO2
分解时,转移电子的物质的量为1 mol
参考答案:
A
略
15. 下列相关实验不能达到预期目的的是 ( )
相关实验
预期目的
A.
在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
B.
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液
验证火柴头含有氯元素
C.
向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液加热,再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
检验溴乙烷发生消去反应的产物
D
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (1997·全国卷)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象: 。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是 。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。 。
参考答案:
(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)b中水面下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出
(3)除去乙烯中带出的酸性气体(或除去CO2、SO2气体)
(4)①乙烯发生(或通过液溴)过快。②实验中,乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 ℃(或温度控制不当)。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (10分)下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物(部分生成物已省略),X是一种酸式盐,常用作化肥,加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体,A能使澄清石灰水变浑浊,B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白:
(1)物质X的化学式是 ,
G的名称是 。
(2)X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。
(3)C→E的化学反应方程式是 。
(4)G与Cu反应的离子方程式是 。
参考答案:
(1) NH4HCO3 稀硝酸 (2) HCO + H+ === CO2↑+ H2O
(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(4) 3Cu + 8H+ +2 NO === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
18. 某可逆反应:平衡常数与温度关系如下表所示:
(1)根据上述