2022年山东省淄博市高青第二中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 若以M表示水的摩尔质量,V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积,ρ为在标准状况下水蒸气的密度,NA为阿伏加德罗常数,m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积,下面是四个关系式正确的是
A.NA=Vρ/m B.ρ=M/(NAΔ)
C.m=MΔ/V D.Δ=V/NA
参考答案:
A
略
2. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
参考答案:
D
略
3. (8分)下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,
负极的电极反应式为:
。
如果一电极质量减轻5.4 g,则另一极放出气体的体积为
L(标准状况)。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用KOH溶液为电解液;则氢气应通入 极(填 a 或 b,下同),电子从 极流出。
a 极发生电极反应式为:_____________________________。
参考答案:
(8分)(1)Al-3e-= Al3+(2分) 6.72 L(2分)
(2) (2)b b (共2分,各1分) O2+2H2O+4e-=4OH- (2分)
略
4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
V
原子半径/pm
160
143
89
104
66
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列叙述正确的是( )
A.化合物WV2常用于食品的漂白 B.X离子和W离子具有相同的电子层结构
C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液
参考答案:
C
略
5. 现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验设计1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3:铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是( )
A.都能 B.都不能 C.①不能,其它都能 D.②③不能,①能
参考答案:
A
6. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有SO2 和NO B.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2 ,可能有O2
参考答案:
A
略
7. 酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是
A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能
参考答案:
A
8. 对于VIIA族元素,下列说法不正确的是( )
A.可形成-l价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下原子半径逐渐增大 D.从上到下非金属性逐渐减弱
参考答案:
B
略
9. 有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断一定错误的是
A.A与B互为同分异构体
B.A与B的分子组成相差n个“CH2”
C.A与B的分子组成相差n个“CO2”
D.A与B的分子组成相差n个“H2O
参考答案:
B
略
10. 下列化学(或离子)方程式不能说明所述事实的是
A.盐酸是强酸:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
B.氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
C.NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+ NH4++H2O
D.CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
参考答案:
A
略
11. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体
C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
参考答案:
A
略
12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A、铜溶于稀硝酸:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
参考答案:
D
略
13. 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
A.5.6 L B.11.2 L
C.13.44 L D.6.72 L
参考答案:
C
14. 不能直接用观察法得出的结论是
A.氯气是呈黄绿色的气体 B.氯气有强烈的刺激性
C.氯气有毒 D.氯水中含氯气分子
参考答案:
C
略
15. (14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)写出各元素的符号:A B C D E F
(2)、写出B与C形成的化合物的电子式 ;该化合物的晶体类型
(3)请写出元素F的核外电子排布式 ;
(4)上述六种元素按电负性从小到大的排列是 (写元素符号)。
(5)C、D、E、F元素第一电离能最大的是 (写元素符号);
(6)C、D、E、F四种元素中,形成的最高价氧化物对应水化物中(写化学式):
酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的是
参考答案:
(14分,每空1分)
(1)O F Mg Al P S(2)、 电子式略 离子晶体(3)1s22s22p63s23p4
(4) Mg
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