2022年江西省鹰潭市耳口中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是                                                  （   ） A．溶解度（s）                         B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w）                       D．摩尔质量（M） 参考答案： B 略 2. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是(　　) A．X的单质固态时为分子晶体             B．Y的单质可以形成原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体   D．X与碳形成的化合物为分子晶体 参考答案： C 3. 随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是 A.X-射线    B.天平    C.质谱    D.核磁共振 参考答案： B 4. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是   A．H+、NO3-、Fe2+、Na+        B．K+、Ba2+、OH-、SO42-   C．Ag+、NO3-、Cl-、K+     D．Cu2+、NH4+、Br-、OH- 参考答案： A 略 5. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是 A．反应②说明高温下Sb还原性比C强   B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6  参考答案： B 略 6. 下列化学用语正确的是 A．F-结构示意图为：    参考答案： C 7. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓          B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液        D．浓NaBr溶液 参考答案： B 8. 浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是 A.赤热的木炭     B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C.胆矾                              D.铜片 参考答案： D 略 9. 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（　   ） A. 水和酒精的混合物 B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物 C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物 D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物 参考答案： C A. 水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。 10. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是 A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 参考答案： D 分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。 详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则 A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确； B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确； C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确； D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。 11. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．H2O  B．BF3 C．CCl4  D．PCl5 参考答案： C 12. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 常温常压下，11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B. 1 mol Fe被氧化时，失去的电子数一定为3NA C. 0.1 mol/LHNO3溶液中含有NO3-数为0.1NA D. 7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA 参考答案： D 【详解】A.常温常压下，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，因此含有的H原子数目小于1.5NA，A错误； B.Fe是变价金属，1 mol Fe被氧化时，可能失去2mol电子，也可能失去3mol电子，B错误；C.只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误； D.Na2O2与水反应产生NaOH和O2，1mol Na2O2反应转移1mol电子，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则7.8g Na2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NA，D正确； 13. 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（　　） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 参考答案： C 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为： =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH﹣），再根据m=nM计算m（OH﹣），最后计算出沉淀的质量． 【解答】解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为： =0.25mol， 故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应， 反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3， 则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣）， 根据电子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol， 所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g， 故选C． 14. 下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是 A.石灰水           B.酚酞溶液       C.BaCl2溶液      D.品红溶液 参考答案： D 略 15. 下列物质分类正确的是   A B C D 酸 HCl气体 硫酸 醋酸 盐酸 碱 熟石灰 烧碱 纯碱 NH3·H2O 盐 小苏打 胆矾 碱式碳酸铜 NaHSO4 氧化物 水 过氧化氢 Al2O3 KClO3 电解质 Cl2 液态HCl NaCl溶液 H2O 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验. (1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液 (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成. (3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断,固体混合物中肯定有 _______________,肯定没有_______________,可能有_________________,对可能有的物质可采用滤液中滴加_______________ 溶液的方法来检验.   参考答案： Na2CO3 ；Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ；NaCl ；硝酸银 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题： 6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（                 ）。 6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。 D的元素符号： 化学方程式： 6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。 化合价是： 化学方程式： 6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？ 参考答案： 18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； (3)写出X与水反应的化学方程式。 参考答案： (7分)（1）Z=20   A=40  （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族 (3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2 ＋ H2 ↑ 略 19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案： Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4 或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2  + 2 H2O Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O 或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O