2022年安徽省安庆市高岭中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是
A.25℃时,等体积的pH= 0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 :5×10
B.25℃时,向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时,都变大
C.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
D. 25℃时,若1mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
参考答案:
D
略
2. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
参考答案:
A
略
3. 有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.C>D>B>A B.B>D>C>A C.D>A>C>B D.D>C>A>B
参考答案:
C
略
4. 下列各组物质问,一定互为同系物的是
A. C2H6O和C4H10O B. C3H6O2和C4H8O2
C. C3H4和C4H6 D. C3H8和C5H12
参考答案:
D
略
5. 下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解和氧化反应的是
A.甲酸乙酯 B.溴乙烷 C.乙酸甲酯 D.苯甲醛
参考答案:
A
略
6. 反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,
温度和压强对该反应的影响如图所示:
图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.无法判断a,b大小
参考答案:
B
略
7. 关于丙烯醇(CH2=CH—CH2OH),下列说法正确的是
A.它有两种官能团 B.它能发生加成反应和酯化反应
C.它有同系物 D.它不能发生氧化反应
参考答案:
ABC
略
8. 将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会:
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
参考答案:
D
略
9. 下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是( )
A.氖: B.碳:
C.氮: D.氧:
参考答案:
B
略
10. 为了保护臭氧层,可采取的有效措施是( )
A.减少二氧化硫的排放量
B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烷的排放量
D.减少二氧化碳的排放量
参考答案:
C
氟氯代烷为一类含氯、氟的有机物,它在日光照射下分解产生的氯原子参与破坏臭氧的反应,氯原子在其中起了催化作用。为了保护臭氧层,可采取减少氟氯代烷的排放量这一措施。
11. 银锌原电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为:
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
A.Zn(OH)2 B.Ag C. Ag2O D.Zn
参考答案:
D
略
12. 下列过程不用熵判据判断的是( )
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味
B.冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
参考答案:
B
略
13. 坏血病患者应该多吃的食物是( )
A.水果和蔬菜 B.鱼肉和猪肉 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏
参考答案:
A
略
14. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是
①取代;②加成;③氧化;④还原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和
A.①②③⑤⑦ B.⑤②①③⑥
C.⑤②①④⑦ D.①②⑤③⑥
参考答案:
B
略
15. 下列实验操作中,正确的是
A.在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体
B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C.使用PH试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
D.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
(一) 测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二) 测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三) 实验用品及试剂
(1) 仪器和用品(自选,略)
(2) 试剂:指示剂______________(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四) 实验过程
(1) 洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________________,直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。
(五) 数据记录与处理(请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格,不必填数据)。
若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
(六) 问题讨论:
(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号):
A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂
参考答案:
淀粉溶液;酸式滴定管(或移液管);活塞;锥形瓶内溶液颜色变化,溶液无色变蓝色,且半分钟内不恢复原色。990;不能;防止液体溅出。不是;C。
读数
组别
起始(mL)
终点(mL)
△V
1
2
3
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 现有物质A~I,其转化关系如下图,已知:A为两种元素组成的化合物,B不溶于水,X常温下为无色液体,E常温下为红棕色气体。(部分反应条件及生成的其它物质已略去)
根据上述转化关系图回答:
(1)写出下列物质的化学式 X ▲ ;J ▲
(2)物质H的电子式: ▲ ;物质J是属于哪种晶体类型: ▲ 。
(3)写出反应①的化学方程式 ▲ ;
写出反应④的离子方程式 ▲ 。
参考答案:
(1)H2O(2分),NH4NO3(2分) ;
(2)(2分);离子晶体(2分);
(3)AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3↑(2分) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓(2分)
18. (11分)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下。
已知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。
(2)请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。
(3)加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。
(4)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是__________________。
参考答案:
(1)SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol (3分)
(2)SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl (2分)
(3)①使BaCO3转化为BaCl2,②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 (4分)
(4)Mg(OH)2 (2分)
19. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。
元素
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下,39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______