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2022年吉林省长春市市第九十二中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.溴乙烷和水 D.酒精和水 参考答案: C 略 2. 下列对三种有机物的叙述不正确的是(—SH的性质类似于—OH)( ) A.三种有机物都能发生酯化反应 B.青霉氨基酸既能与盐酸反应,又能与NaOH反应 C.麻黄碱的分子式为C10H15ON,苯环上的一氯代物有 3种 D.阿司匹林能与过量NaOH反应生成化合物 ( ) 参考答案: D 略 3. 下列操作达不到预期目的的是 ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A.只有①⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③⑤ D.①②③④⑤ 参考答案: D 略 4. 一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.15 mol Z,下列说法正确的是 A.将容器体积变为10 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应 D.达到平衡时,X与Y 的浓度相等 参考答案: B 5. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定) A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯 参考答案: B 略 6. 关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 参考答案: C 略 7. 1mol某烃能与2molHCl完全加成,其产物最多能 被8molCl完全取代,则原烃可能为 A.乙炔 B.1,3-丁二烯 C.1-丙炔 D.环丁烯 参考答案: B 8. 一混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 A.x+y>z B.平衡向右移动 C.B的转化率升高 D.A的物质的量减少 参考答案: A 略 9. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL 参考答案: A 略 10. .在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s) C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s) 参考答案: B 略 11. 下列说法正确的是 ( ) A.分解反应一定是氧化还原反应 B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性 D.氧化剂在氧化还原反应中被氧化 参考答案: C 略 12. 下列除杂质的方法正确的是( ) A.溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,用分液漏斗分液后再过滤 C.乙酸乙酯中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,再加热蒸馏 D.苯中混有苯酚,加入氢氧化钠溶液,再用分液漏斗分液 参考答案: 略 13. 关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是( ) A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 参考答案: 略 14. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是() A. B. C. 26R3+ D. 参考答案: B 考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;水的电离. 专题:化学用语专题. 分析:水电离生成H+和OH﹣,只要能电离出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反应的物质就能影响水的电离,据此分析解答. 解答:解:A.水电离生成H+和OH﹣,水和氢离子能抑制水电离,故A不选; B.K层最多排列2个电子,则m=2,所以该离子为Na+,Na+和H+或 OH﹣都不反应,所以不影响水的电离,故B选; C.该离子是Fe3+,属于弱离子,能和水电离出的OH﹣反应生成Fe(OH)3而促进水电离,故C不选; D.CH3COO﹣属于弱酸根离子,能和氢离子反应生成弱电解质CH3COOH而促进水电离,故D不选; 故选B. 点评:本题考查水的电离,为高考高频点,根据加入物质能否影响溶液中氢离子或氢氧根离子浓度来分析解答,题目难度不大. 15. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料。下列说法正确的是 A.塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料 B.在聚乙烯中,―CH2―CH2―称为单体 C.通过加聚反应得到涤纶、环氧树脂、酚醛树脂 D.通过缩聚反应得到聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯 参考答案: A 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式: 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是 反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。 (3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 (4)若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有 。要除去该物质,可先在混合液中加入 (填写字母)。 a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后再通过 (填实验操作名称)即可除去。 参考答案: (1)2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c 蒸馏 解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,是因为2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,熄灭酒精灯后,反应仍能进行,说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却,便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却,a中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛、水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明a中收集到的液体呈酸性,这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH,可以用NaHCO3除去,然后经过蒸馏即可得到乙醛。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 命名BrCH2CH2CH=CHCH3 参考答案: 5-溴-2-戊烯18. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子 参考答案: ① 取砖块碾碎 ②溶于稀盐酸 ③倾析式过滤 ④在滤液中加入KSCN溶液。 19. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在C、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答: (1)直流电源中,M为______________极。 (2)Pt电极上生成的物质是____________,其质量为____________g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为:2:________。 (4)电解过程中,AgNO3溶液的浓度______________(填“增大”、“减小”或“不变”, 下同),AgNO3溶液的pH__________,H2SO4溶液的浓度_________ ,H2SO4溶液的pH________ 。 (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。 参考答案:
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