2021年辽宁省大连市第一百二十一中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；     ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； ③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；  ④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；  ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；   ⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。 A．①②③④　　　　B．③      C．③④⑥      D．③⑤⑥ 参考答案： C 略 2. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　） A． 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完 B． 如图：证明新制氯水只具有酸性 C． 如图：产生了棕黄色的雾 D． 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 参考答案： A 【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合． 【专题】实验评价题． 【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应； B．氯水中含HClO； C．反应生成氯化铜固体； D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色． 【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确； B．氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误； C．反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误； D．干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 3. 2008年北京奥运会“祥云’’奥运火炬所用环保型燃料丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65％丁烷()和35％丙烷，已知丙烷的燃烧热为：；正丁烷的燃烧热为：；异丁烷的燃烧热为：。下列有关说法正确的是       A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：                 B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：                   C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程      D．正丁烷比异丁烷稳定 参考答案： C 4. 下列说法正确的是                                                                                    .       A．有的酸性氧化物可以和酸反应 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐       C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸       D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 参考答案： A 略 5. 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（  ） A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 参考答案： D 解：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确； B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确； C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确； D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误； 故选D． 6. 向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是 A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 参考答案： C 7. 下列关于物质性质的说法不合理的是 A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 参考答案： C 【Ks5u解析】A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确； B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。 8. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（ ） A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小 B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小 C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大 D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱 参考答案： C 略 9. 溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)。 A．溴化碘为共价化合物 B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol/L C．IBr与水的反应为氧化还原反应 D．HIO的结构式为H—I—O 参考答案： A 略 10. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是   (   ) A．用装置甲氧化废液中的溴化氢          B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴              D．用仪器丁长期贮存液溴 参考答案： B 解析：A．集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。 11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多  B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的体积和乙的体积相同    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： B 略 12. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　） 　 A． Cl2 B． SO2 C． NaOH D． C2H5OH 参考答案： B 考点： 电解质与非电解质．. 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应． 解答： 解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏，故B正确； C、氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C错误； D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D错误． 点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质． 13. 不能用胶体的知识解释的现象是 A.豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 参考答案： C 略 14. 下列划有横线的反应物在反应过程中不能完全消耗的是  A．将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃    B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 C．将1molCu和置于含2molH2SO4的浓硫酸中                D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2 参考答案： C 15. ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ） A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示：   已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。有关物质的溶解度如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。 （2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。 A．H2SO4溶液 B．KOH溶液 C．浓盐酸           D．K2CO3粉末 如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围______________。 （3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至____________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。 （4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是 _________。 A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 B．下图抽滤装置中只有2处错误 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。 （5）某同学用m g铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全