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人教版九年级化学上册第5单元课题2《如何正确书写化学方程式》课时练习题(含答案) 一、单选题 1.工业上利用下列反应制取金属Hg:4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为( ) A.CaS B.SO2 C.CaSO3 D.CaSO3 2.氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为:,其中X的化学式是 A.Cl2 B.H2O C.HCl D.SiH4 3.根据化学方程式,推断出B与A的相对分子质量相差( ) A.37.0 B.95.0 C.18.5 D.58.5 4.拉瓦锡在研究空气成分时,将氧化汞(HgO)收集后加强热,反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A.该反应的基本反应类型为分解反应 B.该反应的化学方程式为 C.该反应中,分子的种类发生了变化 D.分子和原子均可构成物质 5.在化学反应中,已知与恰好完全反应,生成C和D的质量比为,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为( ) A.9 B.12 C.18 D.36 二、填空题 6.新能源汽车越来越受到人们的青睐,华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AIN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为____ ___。 7.配平下列化学方程式。 (1)______N2+______H2—______NH3。 (2)______C2H4+______O2—______CO2+______H2O。 (3)______Al+______H2SO4—______Al2(SO4)3+______H2。 (4)______NaOH+______FeCl3—______Fe(OH)3+______NaCl。 (5)______CO+______Fe2O3—______Fe+______CO2。 (6)______CO+______Fe3O4—______Fe+______CO2。 8.化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用,例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。 (1)免洗手凝胶消毒剂携带方便,使用时会闻到酒精的气味,说明分子在不停地___________。 (2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌,环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______ ____。 (3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(C1O2)是一种常用消毒剂,其制取的一种原理是:,则X的化学式为_______ ____。 9.化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。 (1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式:__________ ________。 (2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式:___________ ______。 (3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式:__________ _____。 三、推断题 10.在如图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略. 用化学式表示:D______ G______ 写出E与F反应的化学方程式______ 光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______. 四、实验题 11.根据给出的装置回答下列问题: (1)写出仪器名称:a_________________;b________________;c_________________ 。 (2)安装好仪器,装入药品前必须进行的一步操作是__________________,图A 中试管口略向下倾斜的原因是________ 。 (3)实验室制取氧气,常用的发生装置是___________(填序号,下同)。若用 A 装置以________________色的高锰酸钾为原料制取氧气,化学方程式是___________,需要对装置 A 改进的地方是______,目的是____________。若收集较纯净的氧气,选用的收集装置是__________,待 ____________时,开始收集氧气;停止加热时,应先____________, 再____________,防止_________。 (4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气,装置组合是_________。反应的化学方程式为____。二氧化锰(不溶于水的固体)在该反应前后质量和____________不变,实验结束后可采用 __________方法,予以回收利用。 (5)实验室可用 _____________色的氯酸钾和________________色的二氧化锰共热制取氧气, 制取的装置组合为 ________________(填序号),该反应后,欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰(氯化钾可以溶于水),操作方法为 ________________、________________、洗涤、干燥。 (6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体,选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时,应选择的发生装置为 _______________,收集装置为_______________,选择此收集装置的依据是 _______________。 (7)工业上用分离液态空气的方法制氧气,属于 _______________(“物理”或“化学”)变化。 (8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气,那么发生装置_____(填“能” 或“不能”,下同)选用装置 A,_________________选用装置 B。 (9)NO气体难溶于水,密度略大于空气,易与氧气反应生成NO2,则应选择___(填序号)装置来收集NO。 (10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2,反应太快不利于氧气的收集,装置改进措施为_________。 (11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时,把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里,做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水,水的作用是_____________。 (12)硫酸铜溶液_______________(“能”或“不能”)催化过氧化氢的分解。 五、计算题 12.4.4g丙烷(C3H8)和12.8g氧气在点燃条件下,恰好完全反应,生成CO2、CO和H2O,则生成水的质量为______,该反应的化学方程式是___ ___。 13.在一定量的空气中燃烧甲烷,产生二氧化碳和水的同时,还会产生一氧化碳气体,若有1.6g的甲烷,燃烧后产生的生成物质量总和为7.2g,则: (1)生成物中水的质量为 g。 (2)符合上述质量变化关系的化学方程式为 。 14.巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数,他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。 计算: (1)生成二氧化碳 g。 (2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%) 15.碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】用作农药防治小麦黑穗病。已知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳回答下列相关问题: (1)Cu2(OH)2CO3中含有_______种元素。 (2)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。 (3)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_______。 (4)充分加热30.0g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_______g。 参考答案 1.A2.C3.C4.B5.C 6.Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 7.(1) 1 3 2 (2) 1 3 2 2 (3) 2 3 1 3 (4) 3 1 1 3 (5) 3 1 2 3 (6) 4 1 3 4 8.(1)运动 (2)6:1:4 (3)NaCl 9. CH4+2O2CO2+2H2O 2NO+2CO2CO2+N2 MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑ 10. C 11.(1) 铁架台 长颈漏斗 水槽 (2) 检查气密性 防止冷凝水倒流,炸裂试管 (3) A或B 紫黑 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 C 导管口气泡连续均匀冒出 从水中取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流炸裂试管 (4) BG 化学性质 过滤 (5) 白 黑 AC或AG 溶解 过滤 (6) B G 二氧化碳密度大于空气 (7)物理 (8) 不能 不能 (9)C (10)将长颈漏斗改为分液漏斗 (11)防止生成物溅落炸裂集气瓶 (12)能 12. 7.2g 13.(1)3.6 (2) 14.(1)4.4 (2)设样品中纯碱的质量为x x=10.6g 所以样品中纯碱的质量分数是。 答:样品中纯碱的质量分数是88.3%。 15.(1)4##四 (2)铜##Cu (3) (4)7.5
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