人教版九年级化学上册期末综合复习测试题（含答案） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作中一定发生化学变化的是 A. B. C. D. 2.下列生活常见物质中属于单质的是 A.液氧 B.生铁 C.沼气 D.冰 3.下列实验操作中正确的是 A.闻气体气味 B.加热液体 C.过滤 D.滴加液体 4.物质的性质决定其用途，下列对应关系不正确的是 A.氧气具有助燃性一一作高能燃料 B.镁燃烧发出耀眼的白光一—作照明弹 C.金刚石硬度大一一可用来切割大理石 D.常温下碳的化学性质稳定一一制墨汁书写档案 5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 加热氧化汞得到汞和氧气 分子在化学变化中可分 B 遥知不是雪，为有暗香来 分子在不断运动 C 密封包装食品进入高原地区包装袋鼓起 分子体积变大 D 肉眼观察不到碳原子 分子很小 6.正确使用和理解化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是 A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子 B.2O表示2个氧元素 C.Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷 D.由可知铈的相对原子质量为140.1g 7.在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A.该反应可能是置换反应 B.丙一定是该反应的催化剂 C.参加反应的甲、丁的质量之比为4:5 D.反应后乙的质量是32g 8.利用下列实验装置进行实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 测定空气中O2的含量 证明铁生锈的条件之一是与氧气接触 比较黄铜和纯铜的硬度 制取并检验CO2 9.以下四个图像与对应操作相符的是 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物 C.分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量 D.碳和氧化铜在高温条件下恰好完全反应 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（本大题共6小题，计24分） 10.（3分）化学与生活息息相关。 （1）生活中常采用 的方法降低水的硬度同时杀菌消毒。 （2）某种咖啡的包装袋上印有“即时研磨，氮气保鲜”的字样，充入氮气保鲜主要利用了其 （填“化学性质”或“物理性质”）。 （3）冬季是“煤气中毒”的高发季节，这里的“煤气”主要是指 （填化学式）。 11.（4分）碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2，实现CO2 “零排放”。 （1）植树造林主要是利用绿色植物的 作用减少CO2排放。 （2）节能减排的重要措施是减少化石燃料的使用，包括： 、石油和天然气。 （3）有科学家提出可利用FeO吸收和利用 ，反应的化学方程式为 ，其中FeO中铁元素的化合价为 ，X的化学式为 。 12.（4分）从不同角度认识物质，能帮助我们更全面地了解物质世界。 （1）从分类的角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从实验的角度： ①如图1，在烧杯中有燃烧着的阶梯蜡烛，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳气体，观察到的现象是 。 ②如图2是电解水的实验装置。与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。实验结束后，将燃着的木条靠近a管尖嘴口，打开该处活塞，观察到的现象是 。 13.（4分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 （1）硒对人体有防癌、抗癌作用，如图1是硒原子的结构示意图，图2是A、B、C、D四种粒子的 结构示意图，回答下列问题： ① 图1中，x的值为 ；图2中共涉及 种元素。 ② 图2中化学性质相似的微粒是 （填字母）。 （2）工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下，下列说法正确的是 （填字母）。 A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变 C.参加反应的甲烷与氢气的分子个数比为1:3 14.（4分）根据如图装置进行实验，回答下列问题。 实验步骤：①打开K1、K2，通入N2，一段时间后，I、Ⅱ中均无明显现象： ②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式 。 （2）步骤②中观察到试管I、Ⅱ中的现象不同，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）此实验能证明可燃物燃烧另一个条件的现象是 。 15.（5分）人类文明发展与材料的使用有着密切联系，金属材料更是在文明发展中起到重要作用。 （1）三星堆考古挖掘出土半张黄金面具，如果完整，将是中国所发现同时期最重的金器。金箔的制作过程是利用了金属的 （填字母）。 a.导电性 b.延展性 c.导热性 （2）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝表面容易形成致密的 （填化学式）薄膜。 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，流程如图： ①废液中加入过量锌粉时，首先发生的反应是 （用化学方程式表示）。 ②除水外，滤液1和滤液2还含有相同的物质，该物质是 （填化学式）。 三、实验及探究题（本大题共2小题，计13分） 16.（6分）如图为用双氧水、二氧化锰进行氧气的制备和性质实验，请回答下列问题： （1）仪器H的名称是 。 （2）写出用该方法制取氧气的化学方程式 。 （3）组装一套氧气的发生和收集装置有多种组合，除A、B、C外，还要从图1中选择的仪器有 （填字母）。 （4）图2中，铁丝在氧气中燃烧的现象为 ，集气瓶内预先加少量水的作用是 。 17.（7分）为了探究金属的化学性质，某学校化学兴趣小组设计以下实验： 实验I：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。 【实验装置】 【实验现象与结论】（1）如图A所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为 ，乙烧杯中可观察到的现象是 。 （2）如图B所示，若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 。 实验Ⅱ：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有快有慢，于是进行如下探究。 【提出问题】金属与盐酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 【猜想与假设】猜想一：可能与盐酸的浓度有关： 猜想二：可能与金属的种类有关： 猜想三：可能与金属的形状有关。 【设计并进行实验】下表是4组实验的数据记录： 编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s ① 10% 铝 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 铝 片状 112 ④ 20% 铁 片状 110 【过程分析与结论】 （3）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 （填序号）。 （4）通过实验②④能得出的结论是：其他条件相同时， 。 【实验反思】（5）本实验采用的定量比较产生气体速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间，还可以通过测定 进行定量比较。 四、计算与分析题（5分） 18.（5分）贝壳的主要成分是碳酸钙，小明在老师的帮助下做了如图所示实验。（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应） （1）实验中生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）该贝壳中碳酸钙的质量分数。 参考答案 一、选择题（本大题共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 二、填空及简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计24分）》 10.（3分）（1）加热煮沸 （2）化学性质 （3）CO 11.（4分）（1）光合 （2）煤 （3）+2 Fe3O4 12.（4分）（1）混合物 （2）①蜡烛自下而上依次熄灭 ②正 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 13.（4分）（1）①6 3 ②AB （2）C 14.（4分）（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）通氮气时I中的白磷不燃烧，通氧气时I中的白磷燃烧 15.（5分）（1）b （2）A12O3 （3）① ②ZnSO4 三、实验及探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计13分） 16.（6分）（1）水槽 （2） （3）DG或FH （4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 17.（7分）（1） 铁棒表面有红色固体生成，银棒表面无明显现象，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）R>Fe>Cu>Ag （3）①③ （4）盐酸的浓度越大，金属与酸反应的速率越快 （5）相同时间内收集氢气的体积（合理即可） 四、计算与分析题（5分） 18.（5分）（1）4.4（1分） （2）解：设12.5g贝壳中含有的碳酸钙质量为x。 （1分） 100 44 x 4.4g（1分） ,x=10g（1分） 该贝壳中碳酸钙的质量分数为 （1分）