C>Si 实验室制乙烯 蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O 用于除去气体中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸与碳酸钠反应可以制备二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应可以制备硅酸,能比较非金属性S>C>Si,A正确; B.温度计应插在液面之下,B错误; C.亚铁离子容易被氧化,不能通过蒸发结晶得到该晶体,C错误; D.气体不能通过洗气瓶,故不能除杂,D错误; 故选A。 7. 20世纪40年代,传统法合成己二酸工艺就已成熟,一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸,其流程如图: 下列说法错误是 A. 温度越高,上述2种方法合成己二酸的速率越快 B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物,原子利用率低 C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺 D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.温度升高,催化剂-酶会失活,反应速率会减慢,故A错误; B.传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体,为大气污染物,且原子利用率低,故B正确; C.一锅催化法”没有副产物生成,属于绿色化学工艺,故C正确; D.羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1,则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳,生成二氧化碳的质量为88g,故D正确; 故选A。 8. H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如下图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A. 在H2O2分子中只有σ键没有π键 B. H2O2非极性分子,O原子采取sp3杂化轨道成键 C. H2O2能与水混溶,不溶于CCl4 D. H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A.H2O2分子中只有单键,则只有σ键没有π键,故A正确; B.H2O2分子的结构不对称,为极性分子,且O原子价层电子对数为=4,O原子采取sp3杂化轨道成键,故B错误; C.极性分子易溶于极性分子,则H2O2能与水混溶,不溶于CCl4,故C正确; D.相对分子质量越大、分子间作用力越大,则H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力,故D正确; 故选B。 9. 某科研团队研制了一种基于阳离子型活性分子的中性水系有机液流电池,以[Pyr-TEMPO]和[Pyr-PV]Cl4作中性水系有机液流电池的电极材料,已知放电时[Pyr-PV]2+先转化为[Pyr-PV]3+,后转化为[Pyr-PV]4+,电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电的过程中,氯离子由b电极向a电极移动 B. 放电时,负极的电极反应之一为[Pyr-PV]3+-=[Pyr-PV]4+ C. a电极的电势比b电极的低 D. 充电时,b电极为阳极,发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】已知放电时先转化为,后转化为,可知b电极失电子,发生氧化反应,为电源负极,则a电极为正极,即放电时,a电极为正极,b电极为负极。 【详解】A.由分析可知,放电时,a电极为正极,b电极为负极,则氯离子由a电极向b电极移动,A错误: B.已知放电时先转化为,后转化为,则负极的电极反应之一为,B正确; C.由分析可知,放电时,a电极为正极,b电极为负极,则充电时,a电极为阳极,b电极为阴极,故无论放电或充电,a电极的电势均比b电极的高,C错误; D.由C选项可知,充电时,b电极为阴极,发生还原反应,D错误; 故选B。 10. 已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O,且反应放热;不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO;Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO,每个虚线框表示一个装置单元,其中存在错误的是 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置,错误;②是将制备的Cl2通入饱和食盐水来除去一起挥发出来的HCl,同时可以控制通入氯气和空气的比值,并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理,正确;③由题干信息可知,制备Cl2O是一个放热反应,且Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2,则发生装置③需防止在冰水浴中,错误;④为除去Cl2O中的Cl2,导管应该长进短出,错误;⑤经CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中进行反应,生成HClO,正确;综上分析可知,①③④错误,故答案为:D。 11. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A.CH3O*中共价键为3个C—H键和1个C—O键,CH2O*中共价键为2个C—H键和1个C—O键,则②中由CH3O*→CH2O*包含C—H键的断裂过程,A项正确; B.反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差,从图中可以看出,①的活化能为100kJ/mol,②的活化能为70 kJ/mol,③的活化能为50 kJ/mol,④的活化能为60k