浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版) 化学试卷(三) 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。 4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列含有离子键的氧化物的是 A．SiO2 B．Na2O2 C．MgCO3 D．KOH 2．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是 碱石灰 亚硫酸钠 硫酸 有孔 塑料板 NaOH A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气 3．等物质的量的下列物质溶于水配成等体积溶液，导电能力最强的是 A．Ba(OH)2 B．NaHCO3 C．NH3 D．C6H5OH 4．下列化学用语表示错误的是 A．甲烷的比例模型： B．溴乙烷的电子式： C．苯分子的实验式：CH D．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 5．下列物质的化学式与名称对应的是 A．Al2(SO4)3Ÿ12H2O：明矾 B．：对羟基甲苯 C．CaSO4Ÿ2H2O：熟石膏 D．(CH3)2CHCH(CH3)2 ：2,3—二甲基丁烷 6．下列说法不正确的是 A．苯和活性炭都能使苯酚与氯化铁混合液的紫色变浅，其作用原理相同 B．邻二甲苯只有一种结构，可说明苯中的化学键不是单双键交替结构 C．麦芽糖、纤维二糖、乳糖都能发生银镜反应 D．常见氨基酸中，除甘氨酸外，其余都是手性分子 7．下列说法正确的是 A．H2、D2、T2是氢元素的三种不同核素 B．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 D．油酸与乙酸互为同系物 8．下列说法不正确的是 A．水玻璃可用于建筑黏合剂、纺织品防火材料 B．溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等多种药剂 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，也可用于玻璃、造纸、纺织、冶金等工业生产 D．铝合金密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强，主要用于建筑业、交通运输业及电子行业。 9．下列说法不正确的是 A．工业上用硫酸亚铁生产铁系列净水剂和颜料铁红 B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可以直接制得高纯硅 C．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿，再经电解精炼制得纯度较高的铜 D．工业上冶炼铁、生产水泥、制取玻璃的设备分别是炼铁高炉、水泥回转窑、玻璃熔炉 10．关于反应 Al4C3＋4Fe2O32Al2O3＋3CO2↑＋8Fe 下列说法不正确的是 A．Al4C3中只有碳元素被氧化 B．氧化剂与还原剂之比为4∶1 C．每生成1mol CO2气体，转移4mol电子 D．Fe是还原产物 11．下列说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取Na2SO4溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 B．将乙醇与浓硫酸混合物加热到170℃，产物直接通入溴水中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成 C．常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快 D．电器设备所引起的火灾，只能使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电 12．下列“类比”合理的是 A．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，SO2也使湿润的pH试纸先变红后褪色 B．Ba(OH)2溶液通入少量CO2反应生成白色沉淀，则BaCl2溶液通入少量CO2反应生成白色沉淀 C．CO2是直线型分子，则COS也是直线型分子 D．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，则Fe3S4也可盐酸反应生成Fe2+和Fe3+ 13．下列反应的方程式不正确的是 A．等体积混和1 mol·L－1 NaAlO2与1.5mol·L－1盐酸溶液： 9H++ 6AlO2－+ 3H2O＝5Al(OH)3↓+ Al3+ B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O＝2HClO+Cl-+SO C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2O D．惰性电极电解氯化镁溶液，阴极的电极方程式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－ 14．下列说法不正确的是 A．乙酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应 B．粘胶纤维、铜氨纤维其主要成分是纤维素，而硝化纤维、醋酸纤维属于纤维素酯 C．溶液中氨基酸主要以两性离子形态存在时，它在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出 D．遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色不一定是蛋白质 15．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。 下列关于Calanolide A的说法错误的是 A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中有3个手性碳原子 C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH 16．已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素， W、X同主族，X、Y、Z同周期，其中只有Z是金属元素，且Z是同周期元素中原子半径最大的元素。X元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法不正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性：W>X >Y B．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键 C．Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应 D．X、Y、Z元素不可能处于元素周期表第二周期 17．25℃时，下列说法正确的是 A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大 B．中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多 C．0.1 mol·L－1的某酸H2A溶液中一定存在：c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2-)=0.1 mol·L－1 D．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液2c(OH－)+c(A－)=2c(H+)+c(HA) 18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60 g NaHSO4 固体中含有H+的数目为0.5 NA B．56g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为3NA C．常温下，0.5LpH=1的H2SO4的溶液中SO42-的数目为0.5NA D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数可能等于0.1NA 19．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示． 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法不正确的是 A．速率方程中的m=1、n=0、 B．增大I2的浓度，反应的瞬时速率保持不变 C．该反应的速率常数 D．在过量的I2存在时，反应掉87.5%的所需的时间是 20．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 21．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 A．氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成 B．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 22．HCOOH燃料电池的装置如下图，两电极间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A．电池工作时，电子由a电极经外电路流向b电极 B．负极的电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=HCO3-+H2O C．理论上每消耗标准状况下22.4LO2,有2molK+通过半透膜 D．通入O2发生的反应为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 23．25℃时，向25 mL 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸（H2A）溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA)以及-lgc(A2-)的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列有关叙述不正确的是 A．a点有关微粒浓度大小关系为：c(K+) > c(HA-) > c(OH—) > c(A2-) B．b点c(K+) < 0.15 mol·L-1 C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3 D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小 24．T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压p(CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．t=400s时，CH3OCH3的转化率为0.016 B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂 C．平衡时，测得体系的总压强121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=4000 D．反应速率满足v(CH3OCH3)＝k·p(CH3OCH3)，t=400s时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa·s-1 25．下列实验方案设计，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 该溶液中不一定含有Fe2+ B 取少量牙膏溶于水，搅拌、静置，取上层清液加入适量新制Cu(OH)2 产生绛蓝色溶液 该牙膏中可能含有甘油 C 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 向2mL碘水中加入4mL苯，振荡后静置 上层显紫红色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 二、非选择题(本题共6小题，共50分) 26．（4分） （1）已知3种离子晶体的熔点数据如下表： 氯化钠 氯化钾 溴化钾 熔点/℃ 801 770 730 氯化钠熔点比溴化钾熔点高的原因是______________________。 （2）二氧化氮不但能形成酸雨，还能形成光化学烟雾，对人体健康、植物生长等都有危害。请说明光化学烟雾形成的原因 。 27．（4分）蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨析出。现用60.0 mL牛奶进行上述实验