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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列说法正确的是( ) A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 2、甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.Q>0 B.600 K时,Y点甲醇的v(正)
c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-) 21、下列关于燃烧热的说法中正确的是 A.1 mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下,可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 22、天然气是一种优良的气体燃料,其主要成分是 ( ) A.H2 B.C2H4 C.CO D.CH4 二、非选择题(共84分) 23、(14分)某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定,A中仅含有C、H、O三种元素,67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式,还需要知道A的相对分子质量,测定物质的相对分子质量可以采用___________(填“质谱”或“红外光谱”)法。经测定A的相对分子质量为134,则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L,l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子,则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热,可以生成多种产物,请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同,且能催化氧化成醛,则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。 24、(12分)有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1,3-环己二烯的路线图如下,请回答下列问题: 已知:B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体,且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1,3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识,设计由1-溴丙烷和1,3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下: CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 25、(12分)氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾),可用下列装置制备。 装置B中盛放__________溶液,其作用是_________;F中的是______溶液,其作用是_____________。装置A实验开始前,应先_________,接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为﹣59℃,液体为红色;Cl2沸点为﹣34℃,液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2:收集一试管气体,盖上胶塞,放入冰水混合物中,若____________,则说明Cl2中含有ClO2 。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2,NaClO2中Cl元素的化合价是___________,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液,溶液中可检测到Cl-,同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为: ___________。 26、(10分)锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2.6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答:常温下,氯化锶溶液pH___ 7(填“大于”、“等于”或“小于”);写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___;步骤③所得滤渣的主要成分是____(填化学式),调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为 ___。 A.稀硫酸 B.氢氧
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