2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D.当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
2、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
胆矾
食盐水
氯化铜
石墨
A.A B.B C.C D.D
3、下列化学用语书写正确的是( )
A.次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO-
B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-==Cu2+
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
4、已知25℃时有关弱酸(或弱碱)的电离平衡常数:
弱酸(或弱碱)化学式
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×l0–5
1.8×l0–5
K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
在25℃时,下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d < b < c < a
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液,前者含NH4+ 物质的量多
D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
5、25℃时,测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5,则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是
A.1:5 B.1:2 C.1:10 D.10:1
6、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W原子序数相差8。下列说法正确的是
A.原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R
C.由Y和 Z形成的化合物只有一种
D.工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质
7、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是
A.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
8、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
A.A B.B C.C D.D
9、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不合理的是( )
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
发生了化学变化
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
化合反应
C
煮豆燃豆箕
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A.A B.B C.C D.D
10、常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中 ( )
A.[HCOO一 ]>[Na+] B.[HCOO- ]<[ Na+]
C.[HCOO一]="[" Na+] D.无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
11、在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在80 ℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L,则此时v正>v逆
D.80 ℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
12、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
13、乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体,选用的试剂最好是
A.氢氧化钠溶液,浓硫酸
B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸
C.溴水,浓硫酸
D.饱和碳酸钠溶液,浓硫酸
14、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨的苹果汁在空气中会被氧化而由绿色变成棕黄色,若榨汁时加入某物质W,可有效防止这种现象发生。这说明物质W具有
A.碱性 B.酸性 C.氧化性 D.还原性
15、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0,且p1<p2
B.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
16、下列表示正确的是
A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.葡萄糖的摩尔质量:180
C.绿矾的化学式:FeSO4·7H2O
D.比例模型可表示 CH4 分子,也可表示 CCl4 分子
17、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中,先加入足量氢氧化钠后,再加入过量的盐酸,加热并搅拌,则所得溶液中离子的量几乎不变的是
A.Na+ B.Al3+ C.Cl- D.NH4+
18、以下实验或操作方法正确的是
A.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物
B.除去乙酸乙酯中少量乙酸:加入饱和烧碱溶液,振荡、静置分层后分液
C.戊烷和2-甲基丁烷是同系物
D.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗O2的质量不同
19、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应:2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1
C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D.混合气体的颜色变浅
20、在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B.t时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡
C.若t=4,则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D.温度、体积不变,t时刻充入1molHe使压强增大,正、逆反应速率都增大
21、在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法正确的是( )
A.加入NaBr固体,AgBr的溶解度减小,Ksp也减小
B.在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点
C.图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) ⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
22、在25℃时,在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
二、非选择题(共84分)
23、(14分)有以下一系列反应,最终产物为草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80),请推测用字母代表的化合物的结构简式:C是_____________,F是______________ 。请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F:________________________完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F:_____________________________________
24、(12分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=—a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2,两容器分别在500℃时达到平衡,A中C的浓度为mol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度分别为mol/L,放出热量c kJ。请回答下列问题:
若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。比较大小: _____(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的关系为__