2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是( )
A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu
2、在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项比值中始终不变的是( )
A. B.
C. D.
3、在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A.A(g)+B(g)C(g)
B.A(g)+2B(g)3C(g)
C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)
D.以上都达到平衡
4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.常温下,可以与H2化合生成液态化合物
D.其电子排布图为
5、在一定温度的恒容的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)+3B(g)达到平衡状态标志的是( )
①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体,A的体积分数不再变化
A.①② B.④⑥ C.④⑤ D.①③
6、工业盐酸常呈现黄色,这是因为其中含有
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Cl—
7、新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列不属于未来新能源的是( )
A.天然气 B.太阳能 C.生物质能 D.风能
8、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入NaOH溶液进行滴定
D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水后进行滴定
9、铁电池是一种新兴的化学电源,总反应方程式:3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣,其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.Zn 极上发生氧化反应
B.电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C.正极的电极反应式:FeO42﹣+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣
D.反应一段时间后,Zn 极质量减少 6.5g,假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL,则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣1
10、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题,下列叙述正确的是( )
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A.①④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.全部
11、最近,科学家冶炼出了纯度高达99、9999%的铁,你估计它不会具有的性质是
A.硬度比生铁高 B.在潮湿的空气中放置不易生锈
C.与4mol/L盐酸的反应生成氢气 D.在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
12、下列气体可以用排水集气法收集的是
A.HCl B.SO2 C.NO D.NO2
13、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识,判断下列说法中不正确的是
A.医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品
D.使用液化石油气不会造成厨房空气污染
14、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是
A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1
C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1
15、在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2 (g)+CO2 (g) ΔH=-Q kJ/mol (Q>0),达到平衡时的数据如下,下列有关说法正确的是
温度/℃
n(C)/mol
n(CO2)/mol
T1
0. 15
T2
0. 375
A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2)∶c(NO)增大
C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D.T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
16、下列食用品的有效成分正确的是
A.C6H12O6 B.Na2CO3
C.CH3COOH D.Al(OH)3
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机化合物A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是____________________________。在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。E______(填“存在”或“不存在”)顺反异构,由E转化为F的化学方程式为______________________________。G与金属钠反应能放出气体,由F转化为G的反应条件是__________________;由G生成H的化学方程式是__________________。B是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则B的结构简式为________________________。
18、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__个方向,原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体,其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的化学方程式__;该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__,位于__纵行。F元素的电子排布式为__,前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__(填周期和族)。
19、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。
②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式 为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g/L,请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案:___________,过滤,洗涤,干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4,反应方程式:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式:3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)
20、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是
A.①和② B.②③ C.③和④ D.①④
21、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表:
回答下列问题:写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1____________________。物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c. NaClO d.NaCN e.NaSCN
pH由大到小的顺序为____________________________(用编号填写)。25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中c(Na+)-c(CN-)=________________mol·L-1(填带入数据后的计算式,不必算出具体数值)。向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________________。25℃时,0.18mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为___________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
2、A
3、A
4、B
5、B
6、B
7、A
8、D
9、B
10、A
11、A
12、C
13、D
14、B
15、D
16、C
二、非选择题(本题包括5小题)
17、(CH3)2CHC≡CH 不存在 (CH3)2CHCH===CH2+Br2(CH3)2CHBrCH2Br NaOH水溶液/加热 (CH3)2CHCHOHCH2OH+HOCOCH2CH2COOH+2H2O
18、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ N Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11 [Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族
19、使氯气充分反应(或充分吸收) 2Cl