2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
2、下列溶液一定是碱性的是( )
A.pH=6的某电解质的溶液 B.c(OH-)>1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH- D.溶液中c(OH-)>c(H+)
3、能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I-、NO、SiO32- B.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- D.Al3+、Mg2+、SO、CO32-
4、在氯化铵溶液中,下列关系式不正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.c(Cl-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)
5、下列说法完全正确的是 ( )
A.放热反应均是自发反应
B.ΔS 为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,ΔS为正值
D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
6、糖类是人类所需的基本营养物质,下列物质中富含糖类的是
A.白酒 B.白醋 C.馒头 D.木糖醇
7、五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10﹣12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
﹣1
﹣2
+5、﹣3
+1
下列说法不正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体可能是离子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
8、由环己烷可制得1,2—环己二醇,反应过程如下:
下列说法错误的是( )
A.①的反应条件是光照 B.②的反应类型是消去反应
C.③的反应类型是取代反应 D.④的反应条件是NaOH、H2O加热
9、在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI, ∆H>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是
A.该温度下,恒容时充入HI气体,HI的百分含量增大
B.0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1
C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变
D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快
10、下列分散系最不稳定的是
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体
C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
11、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A.加热 B.加少量水
C.滴加少量1mol/L盐酸 D.滴加少量1mol/L AgNO3溶液
12、如图所示,甲池的总反应式为:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O
C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小
D.甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
13、根据量子力学计算,氮化碳结构有五种,其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B.氮化碳中碳显+4价,氮显-3价
C.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子和三个碳原子相连
D.氮化碳的分子式为C3N4
14、对离子检验的结论可靠的是
A.往某溶液中加入KSCN溶液,显血红色,说明原溶液中含有Fe3+
B.往某溶液中加入盐酸,产生无色气体,说明原溶液中含有CO32-
C.往某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
D.往某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
15、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下:
下列分析不正确的是
A.CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B.与②对比,说明⑦中存在:AgCl=Ag++ Cl-
C.⑤、⑥等体积混合后过滤,推测滤液的电导率一定大于13
D.将①中固体加入④中,发生反应:
16、下列说法正确的是( )
A.自发反应在任何条件下都能实现
B.化学反应不一定都有能量变化
C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
17、下列实验能达到预期目的的是
选项
实验内容
实验目的
A
向AgCl悬法液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄
证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B
室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C
常温下,测得饱和溶液的pH:NaA>NaB
证明常温下的水解程度:A-
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