2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 2、短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是 X Y Z A．W、X、Q的原子半径依次减小 B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C．W和Z可能形成化合物W3Z8 D．Q、X、Z可能形成离子化合物 3、在下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应 4、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是( ) A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 5、下列关于NaOH溶液的说法正确的是 A．在空气中不易变质 B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．不能与金属发生反应 D．可用于吸收氯气 6、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ） A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g 7、下列说法中错误的是（ ） A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 C．金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子 D．非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子 8、下列叙述正确的是（ ） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 9、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O） A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76% 10、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： + CH3Cl + HCl 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　） A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl 11、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是 A．都不易溶于水 B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应 C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应 D．乙醇与乙酸都能发生取代反应 12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA B．18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA C．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA D．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA 13、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是 A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高 B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响 C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述 14、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．Cu(OH)2悬浊液 15、下列有关实验的叙述正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+ D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素 16、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ） A．属于置换反应 B．属于复分解反应 C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸 二、非选择题（本题包括5小题） 17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 18、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化： 推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________ 19、某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 .滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 1 20.00 23.00 2 20.00 23.10 3 20.00 22.90 该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________； 若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字) 20、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。 ①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。 ②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。 ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。 ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下： V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________ ⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。 指示剂 变色范围(pH) 颜色 酸 碱 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无 红 ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。 21、按要求写出下列化学用语：H2S在溶液中的电离方程式：____________________________________________________。用离子方程式解释NaClO溶液显碱性的原因：_______________________________________。铬原子的外围电子排布式：________________________。画出HF分子间的氢键：________________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、B 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B 8、C 9、A 10、C 11、D 12、D 13、D 14、D 15、C 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12 18、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O 19、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1 20、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质