2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A．溶液，NaOH溶液 B．稀，溶液 C．澄清石灰水， D．氨水，溶液 2、下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液 C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 3、可逆反应：A＋B C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是 A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜0、ΔS＜0 C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞0、ΔS＜0 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2- C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42- D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42- 5、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应： SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ） A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B．HF的体积分数不再变化 C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体的总质量不再变化 6、极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pcB=－lgcB）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是 A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14 B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大 C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小 D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10 7、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO2 8、化学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（　　） A．乙炔的结构式：H-C≡C-H B．氢氧化钠的电子式： C．甲烷分子的球棍模型： D．乙烯的实验式为：CH2=CH2 9、下列说法正确的是( ) A．化学键断裂一定要吸收能量 B．吸热反应一定需加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 10、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH值 11、下列实验方案合理的是（ ） A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。 B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液 C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置 D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中 12、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 13、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b点所示溶液中[A－]>[HA] B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA] D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA] 14、某有机化合物的结构简式如下：，此有机化合物属于 ①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物 A．①②③④ B．②④ C．②④⑤ D．①③⑤ 15、红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1 C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1 D．其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 16、美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ） A．有机物中一定含有碳和氢两种元素 B．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 C．将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律 D．将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键 17、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 18、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A． 醇类—OH B． 羧酸 —COOH C． 醛类—CHO D．CH3-O-CH3 醚类 19、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　） A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温 20、H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快 B．图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响 C．图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好 D．图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大 21、下列物质中不属于有机物的是（ ） A．醋酸（CH3COOH） B．蛋白质 C．四氟乙烯（） D．六氮苯（ ） 22、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 二、非选择题(共84分) 23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题： B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示） 24、（12分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。 请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式： ①A和稀硫酸共热：____________________________________________________； ②E氧化成G：__________________________________________________； ③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。 25、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。 26、（10分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）： 上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）； 27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”