2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、表示下列变化的化学用语正确的是 A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－ B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+ C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－ D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+ 2、下列叙述正确的是 （ ） A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－) B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸 3、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　) A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管 4、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此 D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸 5、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是 A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强 6、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ） A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 7、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA B．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA D．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8 8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．(NH4)2SO3 D．(NH4)2Fe(SO4)2 9、下列有机反应中,不属于取代反应的是 A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 10、下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中 B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值 用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值 C 制取纯净的FeCl 3固体 加热蒸干FeCl3溶液 D 验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 11、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2： 2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O 对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．H2SO4发生氧化反应 B．NaClO3是还原剂 C．Na2SO4 是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2 12、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（ ） A．该有机物属于不饱和烃 B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷 C．该烃与己烯互为同系物 D．该烃的分子式为C10H20 13、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．2NO2N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D．H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应） 14、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 15、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH 16、在下列三个反应中加 ①H2O2+H2S=2H2O+S ②2H2O2=2H2O+O2 ③H2O2+Cl2=2HCl+O2， 从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是 A．①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂 B．①还原剂 ②氧化剂 ③氧化剂 C．①氧化剂②氧化剂③氧化剂 D．①氧化剂 ②既是氧化剂又是还原剂 ③还原剂 二、非选择题（本题包括5小题） 17、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ] 18、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 19、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下： ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。 指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 20、现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶