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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取的试剂是 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液 2、下列说法正确的是( ) A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 C.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D.一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2 3、恒温恒容条件下,不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 已达平衡状态的是 A.容器中颜色不再改变 B.混合气平均相对分子质量不再改变 C.混合气密度不再改变 D.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 4、在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 , 该反应利用了铜的什么性质 A.氧化性 B.还原性 C.导电性 D.导热性 5、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是( ) A.由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1 B.由乙推知离子反应Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)可以发生 C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时,溶质的质量分数:B>A D.由丁可知:同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比,其pH:NaA>NaB 6、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol 下列说法正确的是 A.该反应的活化能为115.6kJ/mol B.加入催化剂,能使该反应的焓变增大 C.该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高 7、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( ) A.熔融状态下不导电 B.不是离子化合物,而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 8、若司机酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应,下列叙述不正确的是 A.每1 mol CrO3发生氧化反应,转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂 C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子 9、下列各组物质中属于同分异构体的是( ) A.126C与136C B.O2与O3 C. D. 10、已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是 A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B.实验开始时,先打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间,再点燃酒精喷灯加热 C.若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时,则SO2表现出还原性 D.为了检验甲中残留固体中含有Fe3+,取少量固体加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液 11、反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( ) A.v(P)= 0.15mol/(L·min) B.v(Q)= 0.6mol/(L·min) C.v(R)= 0.1mol/(L·s) D.v(S)= 0.4mol/(L·min) 12、高温下硫酸亚铁发生分解反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入BaCl2溶液中,得到的沉淀是 A.BaSO3和BaSO4 B.BaSO4 C.BaSO3 D.BaS 13、用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,需加入的物质是 A.CuSO4 B.Cu C.CuCO3 D.Cu2O 14、在下列元素中,属于生物体内微量元素的是 A.C B.H C.O D.Mn 15、下列关于物质组成的说法中正确的是 A.任何纯净物都是由一种元素组成的 B.一种元素只能组成一种单质 C.任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D.任何物质都是由分子构成的 16、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( ) A.Ksp(CaCO3) B.c(Ca2+) C.c(H+) D.c(CO32−) 17、下列各化合物的命名中正确的是( ) A.CH2=CH—CH=CH2 1,3-二丁烯 B.CH3—C≡C—CH2—CH3 3-戊炔 C. 间二甲苯 D. 2-甲基丁烷 18、锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn 转化为 ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是 A.Zn 电极是该电池的正极 B.Zn 电极的电极反应:Zn+H O-2e-=ZnO+2H+ C.OH-向石墨电极移动 D.氧气在石墨电极上发生还原反应 19、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污,这利用碳酸钠的水溶液呈 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 20、以下能级符号不正确的是( ) A.3s B.3p C.3d D.3f 21、下列物质中只含有离子键的是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2S 22、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( ) A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低 二、非选择题(共84分) 23、(14分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等,所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下: ①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。 ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。 ③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。 ④若图中某一点pH等于8,则c(Na+)—c(CH3COO-)的精确值为________。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。 25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。 24、(12分)某中性有机物A的分子量为88,碳的质量分数为54.5%,氢的质量分数为9.1%,其余为氧。可发生如图所示变化: C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16,分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。 A.相同条件下X的密度比水小 B.烃X能与氢气发生还原反应 C.甲烷与烃X互为同系物 D.C、D、E可用新制氢氧化铜检验 25、(12分)I. 如下图所示,50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题: 图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。 A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同 B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同 C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同 D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 II.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞; B.用标准溶液润洗滴定管2-3次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液; D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm; E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度。完成以下填空:正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________________.实验中眼睛注视_____________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL,则c(HCl)=______。下列操作中,可能造成测定结果偏高的是________________。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 26、(10分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视__________________,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据,测得c(NaOH)=_______
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