2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列热化学方程式书写正确的是:
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
2、电解精炼铜和电镀,阳极分别是( )
A.粗铜、镀层 B.粗铜、镀件 C.精铜、镀层 D.精铜、镀件
3、下列物质放入水中,会显著降温的是
A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.生石灰 D.氯化铵
4、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.30g乙烷含有的共价键数目为8NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.1mol甲基含10 NA个电子
D.标况下,22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA
5、下列物质的化学用语表达正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.羟基的电子式:
C.甲醇的球棍模型: D.乙酸的实验式:CH3COOH
6、常温下,将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是( )
A.溶液中一定存在:c(Cl-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
B.溶液中不可能存在:c(Na+)+ c(H+) = c (Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.c(Cl-) = 2c(Na+) = 0.1mol·L-1
7、下列说法中错误的是( )
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越容易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子反应中越难失去电子
8、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡:①H2SH++HS-,②HS-H++S2-。下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是
A.加NaOH B.通入H2S气体
C.降温 D.加入Na2S晶体
9、下列有机反应中,不属于取代反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaNa2O2NaOH
B.Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2
C.Cl2Ca(ClO)2(aq) HClO
D.NH3NO2HNO3
11、下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−38.6kJ·mol−1
C.已知在120℃、101kPa下,1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=−242kJ·mol−1
D.25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
12、下图所示各种装置中能构成原电池的是
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
13、考古上用于断代的14C是一种核素,这里的“14”是指该原子的
A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.原子个数
14、25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D.0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
15、下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是
A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次
C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
16、对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:( )
①升高温度;
②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液;
③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液;④用等量铁粉代替铁片;
⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液.
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②④⑤
17、在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A.在 A、B 间任意一点:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.在 B 点:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5
C.在 C 点:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.在 D 点:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+)
18、已知某溶液中只存在 OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子,下列说法不正确的是( )
A.若溶液中 c(NH4+)=c(Cl﹣),则该溶液一定显中性
B.若溶液中 c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3•H2O
C.若溶液中 c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有NH4Cl 和 HCl
D.若溶液中 c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣),则溶液中含大量的 NH4Cl 和少量的 HCl
19、下列有机物的命名正确的是 ( )
A.3,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷
20、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,有关该电池的说法正确的是
A.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性增强
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH- = NiOOH + H2O
21、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1
v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)
22、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
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