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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应,当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是( ) ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸 A.②④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.②③④⑥ 2、下列实验操作不能实现实验目的的是( ) 操作 目的 A. 食醋浸泡水垢 比较乙酸和碳酸的酸性强弱 B. 向海带灰中加入四氯化碳 萃取出碘单质 C. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液,充分振荡静置 判断苯环中是否存在碳碳双键 D. 钠分别与水和乙醇反应 乙醇中羟基氢原子不如水分子中羟基氢原子活泼 A.A B.B C.C D.D 3、下列现象中,是因为发生加成反应而产生的现象是( ) A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 4、下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( ) A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 B.由N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ C.由:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ D.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ 5、已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体(不考虑溶液体积变化),则下列说法中错误的是 A.原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1 B.加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生 C.加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变 D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102 6、一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示,该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确( ) A.放电时K+移向负极 B.放电时电池负极的电极反应为:H2—2e- = 2H+ C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH- D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 7、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.1 B.3 C.5 D.6 8、温度为25℃时,将0.23 g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为 A.1 B.13 C.12 D.10 9、室温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是 A.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) B.Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)<KW C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) 10、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A.b电极是阴极 B.a电极与电源的正极相连 C.电解过程中水是氧化剂 D.b电极附近溶液的pH变小 11、M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为 E2++2e−E,N−2e−N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A.P>M>N>E B.E>N>M>P C.P>N>M>E D.E>P>M>N 12、下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是( ) 选项 电子排布式或电子排布图 评价 A. O原子的电子排布图: 错误;违反泡利不相容原理 B. N原子的电子排布图: 错误;违反洪特规则 C. Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 错误;违反能量最低原理 D. Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 错误;违反能量最低原理 A.A B.B C.C D.D 13、下列对定量实验误差分析正确的是 操作 结果 A 中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中 无影响 B 酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C 测定溶液pH 的实验中,用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高 D 现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制 溶液浓度偏低 A.A B.B C.C D.D 14、有关化学用语正确的是 A.溴乙烷的分子式: B.乙醇的结构简式: C.四氯化碳的电子式: D.乙烯分子球棍模型: 15、下列卤代烃不能发生消去反应的是( ) A. B. C. D. 16、某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害,为此该同学提出的下列建议中错误的是 A.少吃油条,因为油条中含有KAl(SO4)2 B.使用铝锅时,应加醋长时间炖煮 C.使用铁锅代替铝制炊具 D.治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平 二、非选择题(本题包括5小题) 17、已知:D为烃,E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。 A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。 A.有机物F能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液 C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种 18、某药物H的合成路线如下: 试回答下列问题:反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上,最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________,反应Ⅱ的反应类型是_________,反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。 19、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示),并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a,将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。则AB段压强变化的原因是__________。 Ⅱ. 室温下,用盐酸滴定得到的氨水,测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________(填仪器名称)量取25.00 mL氨水至锥形瓶中,用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线(图3)。则: ①该滴定的终点为_____________(填“a”、“b”或“c”); ②b点对应的溶液中,c(NH4+) _______ c(Cl-) (填“>”、“<”或“=”); ③据图,计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中,若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。 20、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下: ①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应; ②用水一乙醇液充分溶解产物I2,配制100 mL溶液; ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 (1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。 指示剂应选用__________,判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________(填字母)。 a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗 c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡 d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出 21、电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点,请根据要求填空。向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3-的电离程度___其水解程度(填“>”或“=”或“<”)。该物质能___(填“促进”或“抑制”)水的电离。酸碱中和滴定时,不宜用___(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” )用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是___(填字母)。 A.未用标准液润洗碱式滴定管 B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确醋酸(CH3COOH)是一种弱电解质,25℃时,醋酸的电离平衡常数表达式Ka=___。 ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。 ②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则混合后溶液呈___。现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。 ①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为___(用abc表示,下同)。 ②若它们的pH相等,它们物质的量
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