2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、一种锂铜可充电电池,工作原理如下图。在该电池中,非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是
A.陶瓷片允许Li+通过,不允许水分子通过
B.放电时,N极为电池的正极
C.充电时,阳极反应为:Cu-2e-== Cu2+
D.充电时,接线柱A应与外接电源的正极相连
2、铅蓄电池的示意图如图所示.已知:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4
下列说法正确的是( )
A.放电时,N 为负极,其电极反应式为:PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充电时,若 N 连电源正极,则该极生成 PbO2
3、下列粒子半径之比大于1的是
A. B. C. D.
4、合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
下列说法正确的是
A.化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
B.1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应
C.化合物Y中所有原子可能在同一平面内
D.可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X
5、某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2amol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
B.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol
6、下列说法,你认为不正确的是( )
A.平衡常数随温度的改变而改变
B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3
C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反应所需要的活化能
D.反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 在450℃时,其平衡常数为49;则反应HI(g) 1∕2 H2(g) +1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7
7、用镁和稀硫酸反应测定常温下1 mo1氢气的体积,下列叙述错误的是( )
A.反应开始前,检查装置的气密性
B.加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应
C.反应停止后,立即调压并记录读数
D.常温下1 mol氢气的体积为
8、下列叙述正确的是:
A.使用催化剂可以改变反应的活化能,也可以改变反应的焓变。
B.金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C.电解饱和食盐水,阳极产物一定是氯气
D.同种弱电解质溶液,增大物质的量浓度导电能力不一定增强
9、下列物质对水的电离不会产生影响的是
A. B. C. D.
10、已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A.a点所得溶液中:3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1
B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C.c点所得溶液中:c(SO32-)=c(HSO3−)
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)
11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清石灰水与盐酸反应:OH-+H+===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应:O2-+2H+===H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+2H+===H2O+CO2↑
12、下表中,对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫
酸铜溶液
可以制取更多的氢气
I 对、II 对、有
B
用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池
Mg 更活泼作负极
I 对、II 对、无
C
AlCl3 是离子化合物
电解熔融的 AlCl3 制取金属铝
I 对、II 对、无
D
石墨常用做电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I 对、II 对、有
A.A B.B C.C D.D
13、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
14、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定;②HClO氧化性比H2SO4强;③HClO4酸性比H2SO4强;④Cl2能与H2S反应生成S; ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS;⑦HCl酸性比H2S 强
A.②⑤⑦ B.①②⑦ C.②④⑥ D.①③⑤
15、下列化学用语表述正确的是
A.CH3COOH = CH3COO﹣+H+ B.CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+
C.CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣ D.HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
16、在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.醋酸的电离平衡常数
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
二、非选择题(本题包括5小题)
17、工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率,节能降耗。设计如图所示工艺流程,其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%,由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表,下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛,流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:__________________。
18、A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次递增,A原子形成的阳离子就是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲,B、C、D三种元素可形成化合物乙,甲与乙均为中学化学常见物质。请回答:乙的化学式为___________,其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧,可放出98.4kJ的热量,该反应的热化学方程式为:________________。 常温下,甲与乙的水溶液pH均为9,则这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度c(OH-)甲:c(OH-)乙=_______________。
19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法,下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题:甲装置中盛放的是________,甲、乙中的吸收剂能否颠倒?________。实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,为什么? _____________________。将4.6 g有机物A进行实验,测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图,则A的结构简式为__________________。
20、以下是实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程。
回答下列问题写出操作名称:操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表:
试计算:两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______(相对误差)造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长,晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中,有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
21、X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为离子,X、Y、Z为分子,且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3:4。常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为__________________;下列叙述正确的是(填序号)_________。
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大已知