2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成3n molA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ,可知:金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ
3、在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是( )
A.移走少量C B.扩大容积,减小压强
C.缩小容积,增大压强 D.容积不变,充入“惰”气
4、反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A.v(P)= 0.15mol/(L·min) B.v(Q)= 0.6mol/(L·min)
C.v(R)= 0.1mol/(L·s) D.v(S)= 0.4mol/(L·min)
5、下列有关实验操作的叙述错误的是
A.测中和热实验时,用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得ΔH数值偏低
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液,点在湿润的pH试纸上
D.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏高
6、下列实验装置图正确的是
A.实验室制乙烯 B.实验室制氨气 C.实验室制乙烯 D.实验室制乙酸乙酯
7、坏血病患者应该多吃的食物是
A.水果和绿色蔬菜 B.鱼肉和猪肉 C.鸡蛋和鸭蛋 D.糙米和肝脏
8、可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
9、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的密度 B.混合气体的压强
C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的物质的量
10、洗涤盛有植物油的试管,宜选用的试剂是( )
A.稀硫酸 B.热水 C.热碱液 D.稀硝酸
11、溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是
A.制备溴苯的反应属于取代反应
B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去
12、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是:
选项
操作
现象
解释或结论
A
测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH较大
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
B
向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液,再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液
先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C
室温下,取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中
Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性:Cu> Mg
A.A B.B C.C D.D
13、下列实验操作中,正确的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体变白即可
B.硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C.滴定管中标准液在零刻度以上
D.滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液
14、探究Mg(OH)2的溶解平衡时,利用下表三种试剂进行实验,下列说法中不正确的是
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
备注
悬浊液
1 mol/L
1 mol/L
A.向①中滴入几滴酚酞试液后,溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好
C.①、③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D.向①中加入②,H+与OH—反应生成H2O,使c(OH-)减小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
15、下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度(mol/L)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)
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