2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　 ） A．T1＜T2，正反应是放热反应 B．T1＜T2，正反应是吸热反应 C．T1＞T2，正反应是放热反应 D．T1＞T2，正反应是吸热反应 2、某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（　 　） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙炔 3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( ) A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．聚合反应 4、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是 A．都不易溶于水 B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应 C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应 D．乙醇与乙酸都能发生取代反应 5、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 6、下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液 C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液 7、25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是(　　) A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7 B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13 C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7 D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9 8、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 9、下列叙述中错误的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－ 10、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A． B．与盐酸的相同 C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强 11、有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ） A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 12、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（ ） A．补血剂中含有价铁元素 B．铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼 C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂 D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症 13、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( ) A．变深 B．变浅 C．变蓝 D．不变 14、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、、 B．酚酞呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 16、将1.60gCuSO4固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的两种或三种。下列说法正确的是 A．所得红色固体是铜 B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3 C．X的物质的量最少为0.01mol D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。 18、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 19、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。 实验 时间段 现象 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。 实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。 为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。 20、按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式： ____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 ① 配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。 编号 NaOH溶液的浓度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的体积mL 待测盐酸的体积mL 1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 21.98 20.00 3 0.10 23.98 20.00 ② 下列滴定操作的顺序正确的是 （_____） a.检查滴定管是否漏水 b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器 c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数) e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂 f.滴定 A．acbdef B．abcdef C．bcadef D．deabcf ③ 滴定达到终点的标志是________________________。 ④ 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。 ⑤ 造成测定结果偏高的原因可能是　　（_____） A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 21、按要求作答钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。 A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1 C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、D 6、D 7、C 8、B 9、D 10、D 11、B 12、B 13、B 14、D 15、C 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等 18、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特 19、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。 20、H2CO3 H+ ＋HCO3－ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 0.