2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是
A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7
B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
2、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
4、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后,a管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
A.A B.B C.C D.D
5、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是( )
A.苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应
B.二者都需要催化剂
C.苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物
D.反应都不需要加热
6、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药,其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是( )
A.贝诺酯分子式C17H14O5N
B.贝诺酯属于芳香烃
C.贝诺酯属于高分子化合物
D.已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚(),在核磁共振氢谱中,对氨基乙酰酚有5种峰
7、分子式为C6H12的烃,能使溴水褪色,在催化剂作用下与氢气发生加成反应,经测定其产物中含有4个甲基,则C6H12的结构有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
8、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是
A.Na2SO3 B.NH4Cl C.AlCl3 D.Na2CO3
9、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
关闭K,电解过程中,以下判断正确的是
A.两池中H+均移向Pb电极
B.左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3
C.左池Pb电极质量增加,右池Pb电极质量不变
D.左池正极反应:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
10、在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B.乙烷中混有乙烯,与氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷
C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通过NaOH溶液洗气
11、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是
A.异戊二烯与()等物质的量的Br2反应
B.2-氯丁烷与()NaOH乙醇溶液共热
C.甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应
D.邻羟基苯甲酸()与NaHCO3溶液反应
12、某元素的原子核外有三个能层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )
A.14 B.15 C.16 D.17
13、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H= -57.2kJ/mol,将一定量NO2和N2O4的混合气体充入2L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是
A.前10min 内,用v(NO2 )表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B.反应进行到10min时,反应物的转化率约为33.3%
C.a点正反应速率小于逆反应速率
D.25min 时,改变的条件是增大压强
14、在密闭容器中,反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L-1,c(Y)=0.200mol·L-1,c(Z)=0mol·L-1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.实验②的温度高于实验①的温度
B.实验②平衡时Y的转化率为60%
C.实验③与实验①相比,实验③使用了催化剂
D.反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
15、下列不可用于治疗胃酸过多的物质是
A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.Al2Mg6(OH)16CO3.4H2O D.AgNO3
16、下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是( )
A.CH2=CHCN B.CH2=CH—CH=CH2 C.苯乙烯 D.异戊二烯
17、下列物质的化学用语表达正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.羟基的电子式:
C.甲醇的球棍模型: D.乙酸的实验式:CH3COOH
18、常温下,向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法不正确的是( )
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的电离常数Ka=10—9/(b-0.01)
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
19、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一,其结构片段如下:
下列说法不正确的是
A.其结构简式为:
B.凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中,中的C—N键断裂
C.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有相同的化学环境
D.通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量,可得其聚合度
20、14C在考古学和医学上有着广泛用途,下列有关14C的说法中正确的是
A.质子数为14 B.中子数为6 C.电子数为6 D.质量数为8
21、下列关于电解质的说法正确的是
A.Cl2和SO3溶于水后能导电,故Cl2和SO3为电解质
B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HC1和NaCl均是离子化合物
D.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质
22、下列物质属于纯净物的是( )
A.生铁 B.绿矾 C.不锈钢 D.铝热剂
二、非选择题(共84分)
23、(14分)如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。
24、(12分)某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定,A中仅含有C、H、O三种元素,67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式,还需要知道A的相对分子质量,测定物质的相对分子质量可以采用___________(填“质谱”或“红外光谱”)法。经测定A的相对分子质量为134,则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L,l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子,则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热,可以生成多种产物,请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同,且能催化氧化成醛,则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
25、(12分)甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶; 酸性: 苯甲酸>醋酸
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。
装置a的名称是______________________________________,主要作用是_____________________________________,为使反应体系受热比较均匀,可采取的加热方式是_____________________________________ 。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________、________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥 c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
26、(10分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.未用标准液润洗碱式滴定管
27、(12分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:
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