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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H <0,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L,0.6mol/ L,0.1 mol/L,则下列判断不合理的是 A.起始时c1:c2=1:3且 平衡时X、Y的转化率相等 B.c1的取值范围为0< c1<0.25mo /L C.反应开始后,Y和Z的生成速率之比为2:3 D.对平衡体系加热,则混和气体的平均分子量减小 2、在一固定容积的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为w%,则x的值为 A.5 B.4 C.3 D.1 3、下列物质属于弱电解质的是( ) A.硫酸钡 B.次氯酸 C.蔗糖 D.氨气 4、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5、下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.一氯甲烷的电子式: C.丙烷分子的球棍模型示意图: D.丙烯的键线式: 6、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( ) A.丙烷 B.丁烷 C.异丁烷 D.新戊烷 7、实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制: ①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10% NaOH溶液洗;⑤水洗。 正确的操作顺序是 A.①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③ 8、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是( ) A.共有6个周期,16个族 B.共有7个周期,18个族 C.共有6个周期,18个族 D.共有7个周期,16个族 9、长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 A.冰毒、黄连素 B.海洛因、青霉素 C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁 10、下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( ) 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c(H+)=10—12mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— A.A B.B C.C D.D 11、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是() A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4 12、对 N2+3H22NH3 反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是( ) A.加热 B.增大体积 C.加负催化剂 D.补充 He 13、属于同一主族的一组元素是 A.钠和镁 B.碳和氯 C.氧和硫 D.锂和铝 14、我国中医药文化源远流长,诺贝尔化学奖得主屠呦呦曾在某次演讲中提及:“当年我面临研究困境时,又重新温习中医古籍,进一步思考东晋葛洪《肘后备急方》中有关‘青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之’的截疟记载。这使我联想到提取过程可能需要避免高温,由此改用低沸点溶剂的提取方法。”目前从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和汽油浸提法,此处用到的有机物提纯方法是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.重结晶 15、下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 16、将1 g胆矾在坩埚内加热一段时间后,若剩余0.856 g纯净固体,此剩余固体的化学式为( ) A. B. C. D. 17、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+ yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系;则下列结论正确的是 A.图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2 B.200℃时,该反应的平衡常数为25 C.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min) D.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大 18、下列过程没有发生化学反应的是 A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B.用CaCl2融化路面的积雪 C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质 19、溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。 下列说法错误的是 A.制备溴苯的反应属于取代反应 B.白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D.溴苯中溶有少量的溴,可用NaOH溶液洗涤除去 20、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是( ) A.没有同分异构体 B.没有同分异构体 C.没有同分异构体 D.甲烷分子中有4个共价键 21、已知下列两个结构简式:CH3-CH3和 -OH,两式中均有短线“一”,这两条短线所表示的意义是( ) A.都表示一对共用电子 B.前者表示一对共用电子,后者表示一个未成对电子 C.都表示一个共价单键 D.前者表示分子内只有一个共价单键,后者表示该基团内无共价单键 22、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是 A.N2 B.H2O C.NaCl D.CO2 二、非选择题(共84分) 23、(14分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: A的化学名称是________________。B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 24、(12分)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下: 在①②③④⑤五个反应中,属于取代反应的是:_______;属于水解反应的是:________,属于酯化反应的是:_______(填序号)A和B及D中的含有的官能团的名称分别是:______、_______ ________。C的结构简式为:___________________;反应⑤的化学方程式为:____________________________________; 25、(12分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 写出A中生成溴苯的化学反应方程式: 。观察到A中的现象是 。实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是: 。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 。 26、(10分)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL.测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为:自来水、_____、_____,对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸(0.2000mol/L)进行滴定: ①取20.00mL溶液(酚酞做指示剂)消耗标准盐酸12.00mL。 ②取10.00mL(甲基橙做指示剂)消耗标准盐酸15.00mL。 判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述(2)滴定操作1﹣2次的目的是_____。 27、(12分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3 溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响,探究如下。查阅资料知:NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为________________;通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。 编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3 溶液/mL H2O/mL 反应温度 /℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”); 实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_____________,b=_____________;将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的SO42—对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲) 在烧杯乙中先加入少量①______,其他条件与甲完全相同,用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙) ②若υ(甲)_______υ(乙),则假设不成立 ③若υ(甲)_______υ(乙),则假设成立 28、(14分) “转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下
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