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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意: 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为 A.C4H16 B.C7H16 C.C8H16 D.C16H32 2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为 A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 3、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中,不符合化学基本原理的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,不能用铁作阳极 B.垃圾是污染物,一定条件下还可能产生二次污染 C.向铁中添加一定比例的铜制成合金,防止铁制品被腐蚀 D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 4、下列各组物质互为同分异构体的是 A.35Cl与37Cl B.与 C.与CH3(CH2)2CH3 D.与 5、设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是 A.124gP4中含P-P键的数目为4NA B.60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C.12g石墨中含C-C键的数目为1.5NA D.12g金刚石中含C-C键的数目为NA 6、下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A.装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B.装置Ⅱ可用于中和热的测定 C.装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D.装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 7、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶 8、一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是 A.降低温度可以加快反应速率 B.达到化学反应限度时,生成2mol NH3 C.向容器中再加入N2可以加快反应速率 D.1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 9、一定条件下,在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2,发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1,下列判断不正确的是( ) A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH< -198kJ·mol-1 B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH C.充分反应后,放出的热量小于198 kJ D.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ,则SO2的平衡转化率为60% 10、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,标准状况下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量,则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是 A.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH =−445 kJ/mol B.CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(g) ΔH =−890 kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = −890 kJ/mol 11、下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01 B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大 C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)
Ksp(CuS) D 向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 前者产生的气体多 KMnO4催化活性比FeCl3高 A.A B.B C.C D.D 21、已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A.对比等浓度的两种酸的pH B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率 C.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的总体积 D.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量 22、已知一定温度下合成氨的化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol N2和6mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是 A.Q2=2Q1 B.Q1<0.5Q2 C.Q1=Q2<184.8 kJ D.Q1=Q2<92.4 kJ 二、非选择题(共84分) 23、(14分)乙炔是一种重要的有机化工原料,已知乙炔二聚反应如下: 三聚同理,现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化: 其中A为乙炔的二聚产物;E为乙炔的三聚产物,E分子中有四个碳原子在一条直线上,高分子D的结构为。 回答下列问题:乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时,可用_______________(填试剂)除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________,A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到: (也可表示为: ) 有机物B在一定条件下反应,生成含六元环的二氯代烃G,G分子式为C8H10Cl2,写出G的结构简式 ____________________________(任写两种即可)。 24、(12分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。 已知: ①E能够发生银镜反应,1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F ②R—CH=CH2R—CH2CH2OH ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰 ④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题:用系统命名法命名有机物B:__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。 符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。 25、(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_______、________________ 。用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待
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