2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL
2、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol
下列结论正确的是( )
A.反应①的反应热为221KJ B.碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量
3、下列有关金属的说法中正确的是( )
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.温度升高,金属的导电性将变大
4、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解释或对应的离子方程式
A
用热的纯碱溶液洗去油污
CO32-+H2OHCO3-+OH-
溶液呈碱性,温度升高碱性增强
B
酸雨样品在空气中放置pH减小
SO2+H2O=H2SO3
C
用泡沫灭火器灭火
Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
D
用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体
NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去
A.A B.B C.C D.D
5、一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示,该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液,下列说法中正确( )
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为:H2—2e- = 2H+
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e- = Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
6、第ⅠA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的
A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
7、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体,下列微粒的浓度变小的是( )
A.CH3COOH B.CH3COO- C.H+ D.OH-
8、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.体系的体积不再发生变化 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
C.v正(CO)=v逆(H2O) D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
9、对食物的酸、碱性判断正确的是( )
A.西瓜是酸性食物 B.猪肉、牛肉是碱性食物
C.柠檬、橙是酸性食物 D.苹果是碱性食物
10、在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L,一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
11、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是( )
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
12、下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO32- + H2O HCO3-+ OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+ 明矾净水
C.SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D.TiCl4+ (x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2
13、下列有关氟氯代烷的说法中,不正确的是:
A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃
B.氟氯代烷化学性质稳定,有毒
C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
D.在平流层中,氟氯代烷在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
14、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在强碱性溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.pH=7的溶液中:Cl-、Fe3+、SO42-、Na+
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
D.在强酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
15、下列关于中和热测定的实验描述正确的是
A.需要用到的仪器是酒精灯,烧杯,温度计,量筒,环形玻璃搅拌棒
B.中和热测定可以是所有的酸和碱
C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl,会导致中和热的数值偏高
16、常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度最小是
A.20mL蒸馏水
B.30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液
C.40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液
D.50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液.
17、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)=c(NH4+>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
18、下列属于弱电解质的是
A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液
19、已知25 ℃时,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入 1 L 0.2mol·L-1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是( )
A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B.0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C.2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数K=1.2×107
D.该反应体系中有MgF2沉淀生成
20、下列说法不正确的是( )
A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C.所有的燃烧反应都是放热的
D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
21、下列关于卤代烃的叙述中正确的是( )
A.所有卤代烃都是难溶于水,比水重的液体
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
C.所有卤代烃都含有卤原子
D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的
22、下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A.HCl+NH3=NH4Cl B.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑ D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
二、非选择题(共84分)
23、(14分)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=—a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2,两容器分别在500℃时达到平衡,A中C的浓度为mol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度分别为mol/L,放出热量c kJ。请回答下列问题:
若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。比较大小: _____(填“>”、“=”、或“<”),a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积将_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4 molA2和2 molB2,在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L,则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____(填序号,有一个或多个选项符合题意)。
a. (C)=2(B2) b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂
24、(12分)某链烃A有下列的转化关系
已知:D的式量为60,它的水溶液能使石蕊试液变红,G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
25、(12分)二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为)为原料,通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行:
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧(装置如图1)时持续通入空气,并不断抽气的目的是________________。
在其他条件不变时,某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究,结果如图2、图3所示。
①图2是在常压()下的研究结果,请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下,要提高的转化率,应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中,焙烧时,的转化率:干空气<湿空气,原因是______________。
26、(10分)某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:气体的体积均在标准状况下测定,化合物A仅含两种元素。
请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2,则M的化学式为_______________。化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D,则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达17.6%,已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-),用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质