2023年福建省福州市私立国华中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是( )
A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B.白色污染是指白色的废弃物的污染
C.有机食品是指含有有机物的食品
D.食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
参考答案:
略
2. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.④⑤⑥
参考答案:
C
略
3. 制取一氯乙烷最好采用的方法是
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
参考答案:
B
略
4. 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,这说明镁合金具有的优异性能是 ①熔点低 ②硬度大 ③延展性好 ④导电性强 ⑤密度小 ⑥耐腐蚀
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.②⑤⑥
参考答案:
D
5. 胶体跟其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是
A.分散质粒子的大小
B.体系是否稳定
C.有没有丁达尔效应
D.粒子是否带有电荷
参考答案:
A
略
6. 等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,放置片刻后取出,铜片质量不变的是( )
A. 盐酸 B. 无水乙醇
C. 冰醋酸 D. 乙醛
参考答案:
B
略
7. 有关晶体的叙述中,不正确的是( )。
A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原于
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的C1-共有6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
参考答案:
D
略
8. 下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是
A.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B.吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用,但易上瘾且有害,这类物质属于毒品
C.为保证人体所需要的足量的蛋白质,我们应多吃肉,少吃蔬菜和水果
D.青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用,这是“治本”而不是“治标”
参考答案:
C
略
9. 下列描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1
C.牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
参考答案:
B
考点:反应热和焓变;金属的电化学腐蚀与防护;试纸的使用..
分析:A、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,生成硫酸钡沉淀也会放出热量;
B、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量;
C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法;
D、测定溶液的pH时,pH试纸不能湿润.
解答:解:A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,H2SO4和Ba(OH)2反应时生成硫酸钡沉淀也会放出热量,则△H<2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1,故A错误;
B、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ?mol﹣1,故B正确;
C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法,应用电解原理防止金属的腐蚀属于外加电源的阴极保护法,故C错误;
D、测定溶液的pH时,pH试纸不能湿润,若试纸湿润,则溶液会被稀释,测得的pH可能会有误差,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了中和热、燃烧热的含义,金属的电化学保护方法,pH试纸的使用方法等,题目涉及的知识点较多,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.
10. 分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是
A. HCl和H2SO4都属于酸 B. K2CO3和K2O都属于盐
C. NaOH和Na2CO3都属于碱 D. H2O和O2都属于氧化物
参考答案:
A
试题分析:A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸,故A正确;
B、K2CO3是盐,K2O属于氧化物不是盐,故B错误;C、NaOH属于碱,Na2CO3属于盐,不是碱,故C错误;D、H2O属于氧化物,O2是单质不是氧化物,故D错误;故选A.
11. 垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中,有可能导致二次污染的是 ( )
① 卫生填埋 ② 堆肥 ③ 焚烧
A ①② B ②③ C ①③ D ①②③
参考答案:
C
略
12. 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
参考答案:
C
略
13. 下列分子的键角均是109.5°的是 ( )
A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4
参考答案:
D
略
14. 下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是: ( )
A.甲醇 B.乙炔 C. 丙烯 D.丁烷
参考答案:
A
15. 下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:
(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求
温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式: 。
(2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式: 。
(3)c装置内NaOH溶液的作用是 ;e装置内NaOH溶液的作用是 。
参考答案:
170℃
(1)CH3CH2OH ------→CH2〓CH2 +H2O
浓硫酸
(2) CH2〓CH2 + Br2 → CH2 Br CH2 Br
(3)除SO2 除Br
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在373K时,把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍,则求:
(1)开始2s内,以N2O4表示的反应速率。
(2)N2O4的平衡转化率。
(3)达平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
参考答案:
(1)0.005 mol·L-1·S-1(2)60%(3)1.6
略
18. (8分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
(3)在相同的温度下,相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,达平衡后, PCl5的分解率是多少?
参考答案:
略
19. SiO2和CaCO3的混合物26g,在高温下加热到质量不再改变,冷却后称质量为17.2g。
(1)写出可能发生反应的化学方程式;
(2)求产生的气体在标准状况时的体积;
(3)求原混合物中的SiO2的质量。
参考答案:
(1)CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SiO2CaSiO3 (2)4.48L (3)6g