2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市林西县中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面图所列物质，贴错了包装标签的是（     ） 选项 A B C D 物质 浓硫酸 汽油 酒精 火药 标签 参考答案： C 2. 下列变化属于物理变化的是 A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B．浓硝酸滴到皮肤变黄 C．钠与酒精混合有气泡 D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 参考答案： D 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料 B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸 参考答案： B 分析：A．光导纤维属于无机非金属材料； B．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质； C．铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用； D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应。 详解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确； B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误； C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确； D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。 点睛：本题考查了元素化合物知识，涉及食品的保存、无机非金属材料、铝及其氧化物的性质及用途，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意知识的积累和灵活应用。 4. 下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（       ） A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间 C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应 D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 参考答案： A A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为A。 5. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（     ） A．元素原子半径大小呈周期性变化        B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  D．元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 6. 下列说法中，不正确的是（    ）     A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应     B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应     C. Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应     D. 化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化 参考答案： C 略 7. 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时 A. 反应停止了 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 反应物全部转化成生成物 D. 反应物和生成物浓度不再发生变化 参考答案： D 【分析】 根据可逆反应的特点：逆、等、动、定、变进行分析； 【详解】A、化学平衡是动态平衡，反应不会停止，故A错误； B、化学平衡为动态平衡，V正=V逆≠0，故B错误； C、化学平衡为可逆反应，不能完全进行到底，故C错误； D、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故D正确； 答案选D。   8. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（  ） A．N2的电子式： ：N：：：N：            B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：               D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： A 略 9. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（    ）     A. 无沉淀生成，溶液显红色    B. 无沉淀生成，溶液显无色     C. 有沉淀生成，溶液显无色    D. 有沉淀生成，溶液显红色 参考答案： D 略 10. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是  (    ) A.甲烷的分子式为CH4                          B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素       D.甲烷的化学性质比较稳定 参考答案： B 略 11. 元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 A  5Z       B  5Z+18            C  5Z+10            D  5Z+8 参考答案： AC 12. 关于苯乙烯（  ）的下列叙述，正确的是（    ） 　A．苯乙烯不可能发生加成反应 　B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 　D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物 参考答案： D 略 13. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是 A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ C．NH4+、Ag+、NO3－、I－ D．K+、OH－、Cl－、HCO3－   参考答案： B A.Ca2+、SO32－发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A； B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之间，不发生反应，所以可以大量共存，故选B； C.Ag+、I－发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C； D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D； 本题答案为B。   14. 在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是 A. 降低温度能加快逆反应速率 B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率 C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0 D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3 参考答案： B 【详解】A. 降低温度能减小逆反应速率，A错误； B. 保持体积不变，充入N2，增大氮气浓度，能加快反应速率，B正确； C. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，C错误； D. 由于是可逆反应，达到平衡时，N2和H2不可能100%转化为NH3，D错误； 答案选B。   15. 下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示物质的数量单位 B．1 mol氢的质量是2 g C．O2的摩尔质量是32 g D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 参考答案： D 解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为： 已知： 名称 相对分子质量 颜色，状态 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 苯甲酸* 122 无色片状晶体 249 1.2659 苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893 环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.7318   *苯甲酸在100℃会迅速升华。 实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题： （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是         （填入正确选项前的字母）。 A．25 mL      B．50 mL      C．100 mL      D．250 mL （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                     。 （3）步骤②中应控制馏分的温度在            。 A．65～70℃        B．78～80℃      C．85～90℃      D．215～220℃ （4）步骤③加入Na2CO3的作用是                      ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是                                        。 （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是          A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （6）计算本实验的产率为               。 参考答案： （1）C （2分） （2）使平衡不断正向移动（2分） （3）C（2分） （4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分） 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分） （5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分） （6）90.02% （2分，答90%也得分） 试题分析：（1）在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100ml的圆底烧瓶； （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动； （3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃； （4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华； （5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞